【题目】(1)碳酸:H2CO3,K1=4.3×10﹣7,K2=5.6×10﹣11
草酸:H2C2O4,K1=5.9×10﹣2,K2=6.4×10﹣5
0.1mol/L Na2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH;(选填“大于”“小于”或“等于”)
(2)等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是_____;若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____(选填编号);
a.c(H+)>c(HC2O)>c(HCO
)>c(CO
)
b.c(HCO)>c(HC2O
)>c(C2O
)>c(CO
)
c.c(H+)>c(HC2O)>c(C2O
)>c(CO
)
d.c(H2CO3)>c(HCO)>c(HC2O
)>c(CO
)
【答案】大于 草酸 ac
【解析】
根据碳酸:H2CO3:K1=4.3×10﹣7,K2=5.6×10﹣11,草酸:H2C2O4:K1=5.9×10﹣2,K2=6.4×10﹣5的大小,电离平衡常数越小,其酸根离子的水解程度越大进行分析解答。
(1)由碳酸:H2CO3:K1=4.3×10﹣7,K2=5.6×10﹣11,草酸:H2C2O4:K1=5.9×10﹣2,K2=6.4×10﹣5,草酸的第二步电离平衡常数大于碳酸的第二步电离平衡常数,电离平衡常数越小,其酸根离子的水解程度越大,所以碳酸根离子的水解程度大于草酸根离子,0.1mol/LNa2CO3溶液的pH大于0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH,故答案:大于;
(2)根据酸的电离常数,草酸的酸性强于碳酸,则等浓度草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是草酸,草酸的二级电离常数均大于碳酸的,所以草酸的电离程度大于碳酸,且碳酸以第一步电离为主,因此溶液中c(H+)>c(HC2O)>c(C2O
)>c(HCO
)>c(CO
)
,所以ac正确,bd错误;
故答案为:草酸;ac。
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【题目】NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是( )
A.离子交换膜应为阳离子交换膜,Na+由左极室向右极室迁移
B.该燃料电池的负极反应式为BH4+8OH--8e-=BO2-+6H2O
C.电解池中的电解质溶液可以选择CuCl2溶液
D.每消耗2.24LO2(标准状况)时,A电极的质量减轻12.8g
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【题目】在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( )
A.使甲基橙试液变红的溶液:、
、
、
B.常温下,的溶液:
、
、
、
C.溶质为的溶液:
、
、
、
D.水电离出的的溶液:
、
、
、
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【题目】写出下列反应的化学方程式:
(1)丙烯制备聚丙烯:______;
(2)2-甲基-1,3-丁二烯与Br2的1,4-加成反应______;
(3)1,2-二溴乙烷在氢氧化钠、乙醇中加热______;
(4)实验室制备乙炔气体:______;
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【题目】X、Y、Z、W为短周期主族元素,它们的最高正化合价和原子半径如下表所示:
元素 | X | Y | Z | W |
最高正化合价 | +3 | +1 | +5 | +7 |
原子半径 | 0.082 | 0.186 | 0.110 | 0.099 |
则下列说法错误的是
A.X的最高价氧化物对应的水化物具有两性
B.ZW3分子中所有原子最外层均满足8e-结构
C.Y的一种氧化物可用作供氧剂,Z的一种氧化物可用作干燥剂
D.简单气态氢化物的热稳定性:W>Z>X
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【题目】Calanolide A是一种抗HIV药物,其结构简式如下图所示。已知:碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。下列关于Calanolide A的说法不正确的是( )
A.分子中有3个手性碳原子
B.分子中有5种含氧官能团
C.能发生消去反应、加成反应、氧化反应和还原反应
D.1molCalanolide A最多消耗2molNaOH或5molH2
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【题目】按要求填空:
(1)写出与
反应的化学方程式________。
(2)能一次鉴别出苯、苯酚、已烯、氯仿的试剂是________。
(3)写出皂化反应的化学方程式________。
(4)写出蔗糖水解的化学方程式________。
(5)酚醛树脂的结构简式为,写出其单体的结构简式________。
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【题目】实验室有如下仪器:烧杯、漏斗、锥形瓶、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、球形冷凝管、牛角管。只用上述仪器(夹持仪器省略)不能完成的实验为( )
A.从溶液中得到
晶体B.萃取碘水中的碘单质
C.分离溴苯(沸点156℃)和苯(沸点80℃)D.分离除过油污的铁屑与溶液
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【题目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称摩尔盐(M=392g·mol-1)是分析化学中重要的标准物质,某研究小组拟采用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)为原料制取摩尔盐,设计了如下流程:
(1)写出试剂X的化学式__________。
(2)写出“溶液1”中某种离子与NaOH反应生成“溶液2”中离子的离子方程式________。
(3)操作A为蒸发浓缩至_________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。其中过滤操作可用如图装置进行,请选择合适的编号,按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次):开抽气泵→a→b→d→_________→d→c→关抽气泵。
a.转移固液混合物
b.关活塞A
c.开活塞A
d.确认抽干
e.加洗涤剂洗涤
(4)实验制得的摩尔盐的纯度可用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。滴定反应为Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。测定时,先称取4.000g样品,配成100mL溶液,取出其中20.00mL放入锥形瓶中,对溶液进行必要处理后,用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点,记录数据如下表:
滴定次数 | 0.1000mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | |
1 | 0.10 | 20.12 |
2 | 0.12 | 20.10 |
3 | 0.05 | 21.65 |
①产品中摩尔盐的纯度为__________(用质量分数表示,保留4位有效数字)。
②若滴定过程中没有润洗滴定管,则会造成样品纯度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
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