【题目】X、Y、Z、W为短周期主族元素,它们的最高正化合价和原子半径如下表所示:
元素 | X | Y | Z | W |
最高正化合价 | +3 | +1 | +5 | +7 |
原子半径 | 0.082 | 0.186 | 0.110 | 0.099 |
则下列说法错误的是
A.X的最高价氧化物对应的水化物具有两性
B.ZW3分子中所有原子最外层均满足8e-结构
C.Y的一种氧化物可用作供氧剂,Z的一种氧化物可用作干燥剂
D.简单气态氢化物的热稳定性:W>Z>X
【答案】A
【解析】
根据X、Y、Z、W为短周期主族元素,联系最高正化合价,X可与为B元素或者Al元素,Y为Li元素或Na元素,Z为N元素或P元素,W为Cl元素,又原子半径:Y>Z>Cl>X,则X为B元素,Y为Na元素,Z为P元素,据此分析回答问题。
A.B的最高价氧化物对应的水化物H2BO3是弱酸,不具有两性,A选项错误;
B.PCl3的电子式为,所有原子最外层均满足8e-结构,B选项正确;
C.Na的氧化物Na2O2可作供氧剂,P的氧化物P2O5是酸性干燥剂,C选项正确;
D.非金属性越强,简单气态氢化物的热稳定性越强,非金属性Cl>P>B,则热稳定性:HCl>PH3>BH3,D选项正确;
答案选A。
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【题目】现有以下有机物:① ②
③
④
⑤苯酚(填序号)
(1)能与Na反应的是 ________ ;
(2)能与溶液反应的有_________;
(3)能与NaHCO3溶液反应有气泡产生的是_______________;
(4)能与银氨溶液发生银镜反应的有____________________;
(5)既能发生消去反应,又能发生酯化反应的有___________________。
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【题目】亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病,其在溶液中存在多种微粒形态,将KOH溶液滴入亚砷酸溶液,各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的( )
A.人体血液的pH在7.35~7.45之间,用药后人体中含As元素的主要微粒是AsO33-
B.n(H3AsO3)∶n(H2AsO3-)=1∶1时,溶液显酸性
C.当pH调至11时发生反应的离子方程式是H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O
D.pH=12时,溶液中c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)
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【题目】天门冬氨酸锌是一种补锌剂,可以、天门冬氨酸(
)为原料制备。回答下列问题:
(1)Zn成为阳离子时首先失去______轨道电子。碲(Te)与O同主族,则Te元素中电子占据的能量最高的能级是______。
(2)P是N的同族元素,PH3与NH3中稳定性更高的是______(填化学式),其判断理由是______;酞菁铜可用于生产蓝色颜料(结构如图),其中C原子的轨道杂化类型为______。
(3)CO为______(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)ZnO晶体的一种晶胞结构如图:
①的配位数为____________。
②以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中锌原子的位置,称作原子分数坐标。图中原子a的分数坐标为,原子d的分数坐标为
,则原子b和c的分数坐标分别为______、______。
③设为阿伏加德罗常数的值。已知晶胞边长为
nm,则ZnO晶体的密度为______(列出计算式)
。
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【题目】化合物H是重要的有机物,可由E和F在一定条件下合成(部分反应物或产物省略,另请注意箭头的指向):
已知以下信息:
i.A属于芳香烃,H属于酯类化合物;
ii.I的核磁共振氢谱有两组峰,且峰的面积比为6:1。
回答下列问题:
(1)E的含氧官能团名称为____________________,B的结构简式为___________________。
(2)B→C和G→J两步的反应类型____________________;_______________________。
(3)①E+F→H的化学方程式:_________________________________。
②D与银氨溶液反应的化学方程式:___________________________。
(4)I的同系物K比I相对分子质量大28,K有多种同分异构体。
①K的同分异构体共_______________种。
②若K不能发生消去反应,则K的结构简式为_____________________。
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【题目】(1)碳酸:H2CO3,K1=4.3×10﹣7,K2=5.6×10﹣11
草酸:H2C2O4,K1=5.9×10﹣2,K2=6.4×10﹣5
0.1mol/L Na2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH;(选填“大于”“小于”或“等于”)
(2)等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是_____;若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____(选填编号);
a.c(H+)>c(HC2O)>c(HCO
)>c(CO
)
b.c(HCO)>c(HC2O
)>c(C2O
)>c(CO
)
c.c(H+)>c(HC2O)>c(C2O
)>c(CO
)
d.c(H2CO3)>c(HCO)>c(HC2O
)>c(CO
)
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【题目】常温下,向20 mL 0.1mol·L-1一元酸HA中滴加相同浓度的KOH溶液,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入KOH溶液体积的变化如图所示。则下列说法错误的是
A.HA的电离常数约为10-5
B.b点溶液中存在:c(A-)=c(K+)
C.c点对应的KOH溶液的体积V=20 mL,c水(H+)约为7×10-6 mol·L-1
D.导电能力:c>a>b
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【题目】下列有关物质结构和性质的叙述不正确的是( )
A.甲苯可以被酸性溶液氧化成苯甲酸,而乙烷不能被其氧化,说明苯环对侧链产生了影响
B.苯酚能与氢氧化钠溶液反应而乙醇不能,说明苯环对羟基产生了影响
C.二氯甲烷只有一种结构,说明甲烷的分子构型不是平面型
D.间二甲苯只有一种结构,说明苯环中不存在单双键交替出现的结构
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【题目】常温下,向20 mL 0.1mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水,溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述不正确的是
A.V>20 mL
B.①、②、③点水的电离程度大小为:②>③>①
C.在点②所示溶液中:c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH)
D.在点②、③之间可能存在:c(NH)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)
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