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【题目】下列实验操作会引起实验结果偏高的是(

A.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中,晶体加热完全失去结晶水后,将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却

B.镀锌铁皮锌镀层厚度测量实验中,将铁皮用酒精灯持续加强热以彻底烘干

C.用标准碱滴定待测酸溶液时,装有标准碱的滴定管滴定前无气泡,滴定后有气泡

D.一定物质的量浓度的盐酸配制过程中用量筒量取计算所需的浓盐酸时,仰视观察刻度线

【答案】D

【解析】

A. 在硫酸铜晶体(CuSO4nH2O)结晶水含量测定中,加热前后质量的减少量即是失去结晶水的质量,加热后放在空气中冷却,会吸收空气中的水重新形成晶体,反应前后质量差减小,结果偏小,故A错误;
B. 镀锌铁皮锌镀层厚度测量实验中,将铁皮用酒精灯持续加强热以彻底烘干,加热时铁粉能被氧化,导致质量差偏小,根据测量原理厚度 ,可知,测定结果偏低,故B错误;

C. 用标准碱滴定待测酸溶液时,装有标准碱的滴定管滴定前无气泡,滴定后有气泡,则标准液的体积偏小,即标准液物质的量偏小,导致待测液浓度偏低,C错误;

D. 一定浓度的盐酸配制过程中,用量筒量取计算所需的浓盐酸时,仰视观察刻度线,会导致量取液体的体积偏大,溶质变多,所配溶液浓度偏高,故D正确;

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( )

A.使甲基橙试液变红的溶液:

B.常温下,的溶液:

C.溶质为的溶液:

D.水电离出的的溶液:

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【题目】按要求填空:

(1)写出反应的化学方程式________

(2)能一次鉴别出苯、苯酚、已烯、氯仿的试剂是________

(3)写出皂化反应的化学方程式________

(4)写出蔗糖水解的化学方程式________

(5)酚醛树脂的结构简式为,写出其单体的结构简式________

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【题目】实验室有如下仪器:烧杯、漏斗、锥形瓶、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、球形冷凝管、牛角管。只用上述仪器(夹持仪器省略)不能完成的实验为(

A.溶液中得到晶体B.萃取碘水中的碘单质

C.分离溴苯(沸点156℃)和苯(沸点80℃)D.分离除过油污的铁屑与溶液

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【题目】下列实验方案和相关操作正确的是(

A.检验淀粉的水解程度:淀粉溶液中加少量稀硫酸,加热4-5分钟后取样于试管中,滴加新制悬浊液并加热试管,检验淀粉是否发生水解

B.探究温度对化学平衡的影响:将少量晶体溶于95%的乙醇溶液,逐滴加蒸馏水至溶液恰好呈粉红色,用酒精灯加热,观察颜色变化

C.检验火柴头中是否含有氯元素:将未燃的火柴头浸泡在少量水中,片刻后取少量溶液于试管中,向其中滴加溶液和稀硝酸,观察是否出现白色沉淀

D.反应速率的比较:将不同浓度的与稀硫酸混合后,测定收集相同体积的气体所需时间,即可比较化学反应速率的快慢

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【题目】某兴趣小组为探究的性质,将固体隔绝空气加热进行实验。已知加热会生成硫酸钠和另一种中学常见物质,加热前后,固体的质量没有变化。取加热后的固体溶于水,滴加稀盐酸,出现淡黄色沉淀。

(1)生成的淡黄色沉淀是________(填名称)

(2)写出固体隔绝空气加热的化学方程式_________

(3)设计实验证明分解后产物中的硫酸钠固体__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某硫酸工厂运用电化学原理设计了如图所示的装置,实现了用SO2发电的同时制备硫酸。图中电极是含催化剂、多孔吸附性的惰性材料。下列说法正确的是

A.通入SO2气体的一极是负极,发生还原反应

B.正极的电极反应:O24e=2O2

C.该装置工作时的总反应:2SO2O22H2O=2H2SO4

D.氢离子向负极区移动,与负极生成的SO42结合形成硫酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称摩尔盐(M392g·mol-1)是分析化学中重要的标准物质,某研究小组拟采用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3SiO2Al2O3,不考虑其他杂质)为原料制取摩尔盐,设计了如下流程:

(1)写出试剂X的化学式__________

(2)写出溶液1”中某种离子与NaOH反应生成溶液2”中离子的离子方程式________

(3)操作A为蒸发浓缩至_________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。其中过滤操作可用如图装置进行,请选择合适的编号,按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次):开抽气泵→a→b→d→_________→d→c→关抽气泵。

a.转移固液混合物

b.关活塞A

c.开活塞A

d.确认抽干

e.加洗涤剂洗涤

(4)实验制得的摩尔盐的纯度可用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。滴定反应为Fe2Ce4=Fe3+Ce3。测定时,先称取4.000g样品,配成100mL溶液,取出其中20.00mL放入锥形瓶中,对溶液进行必要处理后,用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点,记录数据如下表:

滴定次数

0.1000mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液体积(mL)

滴定前读数

滴定后读数

1

0.10

20.12

2

0.12

20.10

3

0.05

21.65

产品中摩尔盐的纯度为__________(用质量分数表示,保留4位有效数字)

若滴定过程中没有润洗滴定管,则会造成样品纯度______(偏高偏低无影响”)

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【题目】300多年前,著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应,并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式如图所示:

(1)1mol没食子酸与足量NaHCO3溶液反应,标准状况下可得________LCO2

(2)没食子酸正丙酯具有抗氧化作用,是目前广泛应用的食品添加剂,其结构简式为______________.

(3)尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物,是国家允许使用的食品添加剂。尼泊金丁酯的分子式__________,其苯环只与—OH—COOR两类取代基直接相连且两个取代基位于苯环对位的同分异构体有______种。

(4)写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式:_____________

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