Question

A～I均是中学化学常见的物质，A、B、C、G为单质，其余均为化合物．在相同条件下，气体A的密度是气体B的密度的35.5倍；C的合金广泛用于生活中，C元素在周期表中周期数等于主族族数．单质G广泛用于建筑材料，G的一种离子是血红蛋白的成分，该离子肩负输氧的重任．它们间的转化关系如下图所示：回答下列问题：

（1）G在周期表中的位置是：

 

      E的电子式为：

 

（2）C+D→F+G的化学方程式为：

 

（3）C溶于烧碱溶液的离子方程式为：

 

（4）I可以作为净水剂，原理是（用离子方程式表示）：

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、G为单质，其余均为化合物，在相同条件下，气体A的密度是气体B的密度的35.5倍，且二者能反应生成E，A是Cl₂，B是H₂，E是HCl；
C的合金广泛用于生活中，C元素在周期表中周期数等于主族族数，且C和G都是单质，单质G广泛用于建筑材料，G的一种离子是血红蛋白的成分，该离子肩负输氧的重任，且能在高温下发生置换反应，则该反应为铝热反应，C是Al元素，G是Fe，F是Al₂O₃，D为铁的含氧化合物，铁和盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，则H是FeCl₂，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，则I是FeCl₃，结合物质的性质分析解答．

解答：解：A、B、C、G为单质，其余均为化合物，在相同条件下，气体A的密度是气体B的密度的35.5倍，且二者能反应生成E，A是Cl₂，B是H₂，E是HCl；
C的合金广泛用于生活中，C元素在周期表中周期数等于主族族数，且C和G都是单质，单质G广泛用于建筑材料，G的一种离子是血红蛋白的成分，该离子肩负输氧的重任，且能在高温下发生置换反应，则该反应为铝热反应，C是Al元素，G是Fe，F是Al₂O₃，D为铁的含氧化合物，铁和盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，则H是FeCl₂，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，则I是FeCl₃，
（1）G是铁，铁元素位于第四周期第VIII族，E是HCl，为共价化合物，其电子式为，
故答案为：第四周期 第Ⅷ族；；    
（2）D为铁的含氧化合物，可能是氧化铁或四氧化三铁，铁的含氧化合物与铝在高温下发生铝热反应，反应方程式为：C+D→F+G的化学方程式为：2Al+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₃+2Fe或者3Fe₃O₄+8Al

高温  .

9Fe+4Al₂O₃，
故答案为：2Al+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₃+2Fe或者3Fe₃O₄+8Al

高温  .

9Fe+4Al₂O₃；
（3）C是铝，铝能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：C溶于烧碱溶液的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；     
（4）I是氯化铁，氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子易水解生成氢氧化铁胶体Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，胶体具有吸附性，所以能净水，故答案为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．

点评：本题以铁、铝为载体考查了无机物的推断，明确物质的性质及物质之间的转化是解本题关键，注意铝和氢氧化钠溶液离子反应方程式的书写，为易错点．