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    【题目】下列关于有机物的说法正确的是（ ）

    A. CH3CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH3的名称为2-甲基-4-乙基戊烷

    B. 中至少有16个原子共平面

    C. 分子式为C5H10O2的能够发生水解反应和银镜反应的有机物有8种

    D. 淀粉和蛋白质水解的最终产物都只有一种

    【答案】B

    【解析】

    A.CH3CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH3的名称为2，4二甲基己烷，A错误；

    B.由于苯分子是平面分子，处于苯环对位的两个碳原子在同一条直线上，一条直线上2点在一个平面上，则这条直线上所有的点都在这个平面上，所有中至少有16个原子共平面，B正确；

    C.分子式为C5H10O2的能够发生水解反应和银镜反应的有机物是甲酸形成的酯，具有HCOOC4H9结构，丁基有2种结构，每种结构有4种不同位置的H原子，所以—C4H9有8种不同结构，所以分子式为C5H10O2的能够发生水解反应和银镜反应的有机物有8种，C正确；

    D.淀粉和蛋白质都是高分子化合物，淀粉水解最终产生葡萄糖，蛋白质是由多种氨基酸发生缩聚反应形成，因此蛋白质发生水解反应，最终也会得到多种氨基酸，D错误；

    故合理选项是B。

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    【题目】I：磷酸氯喹是治疗新型肺炎的潜力药。磷酸是合成该药的初级原料之一，沸点高，难挥发。化学兴趣小组设计了合成磷酸的流程如图。回答下列问题

    (1)将一定量的红磷与氯气置于容积为2L的恒温恒容(温度，体积均不变)反应器中制取A，各物质的物质的量与时间关系如下图

    ①该反应的化学方程式为___________(A用化学式表示)

    ②前10s的平均反应速率v(Cl2)=_______

    (2)将A加入热水中，生成两种酸。一种为磷酸，反应过程各元素化合价不变。

    ①另一种是酸C是___________(写名称)

    ②A与热水反应的化学方程式为____________。

    II(1)将反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计成原电池，完成该原电池的装置示意图______________，并作相应标注(标明正负极材料及电解质溶液的名称，电子移动方向、离子移动方向)。

    (2)该装置中负极的电极方程式为________。

    (3)若在反应过程中电极减轻3.2g，则在导线中通过电子__________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。依据氧化还原反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+设计的原电池如图所示。

    （1）电极X的材料是__；电解质溶液Y是__。

    （2）Ag电极上发生的反应为：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组用下图装置进行实验，K接N，若反应过程中有0.1mol的电子发生转移，则铁电极上产生物质的质量为 g，石墨极上产生的物质的物质的量为 mol。

    A.3.2 0.05B.0.05 3.2C.3.2 3.2D.0.05 0.05

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：

    已知以下信息：

    ①

    ②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应。

    ③D属于单取代芳香烃，其相对分子质量为106。

    ④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢。

    ⑤

    回答下列问题：

    （1）由A生成B的化学方程式为______________，反应类型为________。

    （2）D的化学名称是________，由D生成E的化学方程式为：_______________。

    （3）G的结构简式为__________________。

    （4）F的同分异构体中含有苯环的有多种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是____________。（写出其中的一种的结构简式）。

    （5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。

    反应条件1所选择的试剂为_______；反应条件2所选择的试剂为________；I的结构简式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A.标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目小于0.1NA

    B.2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间

    C.1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA

    D.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有的电子数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（　　）

    A. 铜棒的质量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ：用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2 MnO4-＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：

    实验序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    20 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

    ②

    20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

    (1)该实验探究的是_________________________________因素对化学反应速率的影响。

    (2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末，c(MnO4-)＝________ mol·L－1(假设混合溶液的体积为50 mL)。

    (3)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：

    ①产物Mn2＋是反应的催化剂，②_______________________________

    Ⅱ：当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：

    (1)该反应的化学方程式为___________________________________

    (2)在恒温恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是________________

    a．体系压强不再改变 b．H2的浓度不再改变

    c．气体的密度不随时间改变 d．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2S2O3·5H2O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。设计如下装置(夹持仪器省略)进行实验。

    （1）A中发生的化学反应方程式为____________。

    （2）C中所盛试剂可能是______；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯停止加热外，还可以采取的操作是_______。

    （3）学生乙在加热A后，发现液面下的铜丝变黑。对黑色生成物该学生提出如下假设：

    ①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS

    学生丙提出假设②一定不成立，依据是___________；该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成：

    基于上述假设分析，黑色物质的组成为_____________(填化学式)。

    （4）实验室用Na2S2O3标液测量废水Ba2＋的浓度，过程如下：

    (已知：2 S2O32一+I2=S4O62—+2 I－)

    ①写出BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式______________；

    ②以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是_______________；

    ③若标液Na2S2O3的浓度0.0030mol·L－1，消耗该Na2S2O3溶液体积如图，则废水Ba2＋的浓度为___。

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