[题目]甲烷与氧气反应过程中的能量变化如下图所示.下列有关说法中正确的是A. 反应 CO2(g)+2H2O(l)==CH4(g)+2O2(g) △H<0B. 若将1mol CO2(g).2 molH2O(l)的能量标在图中.则其位置在①.②之间C. 若C一H键的键能为415kJ mol-1.则O= O的键能为493 kJ mol-1D. 若该反应过程中转化的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】甲烷与氧气反应过程中的能量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是

A. 反应 CO2(g)+2H2O(l)==CH4(g)+2O2(g) △H<0

B. 若将1mol CO2(g)、2 molH2O(l)的能量标在图中，则其位置在①、②之间

C. 若C一H键的键能为415kJ mol-1，则O= O的键能为493 kJ mol-1

D. 若该反应过程中转化的化学能为200kJ，则有0.25 molC=O生成

【答案】C

【解析】

A.甲烷的燃烧反应是放热反应，因此CO2(g)+2H2O(l)==CH4(g)+2O2(g) △H＞0，故A错误；

B.液态水所含的总能量低于气态水所含的总能量，故在③的下方，故B错误；

C.由图象可知破坏4mol C-H键和2molO-O键，需要吸收2646kJ能量，其中破坏4mol C-H键需要吸收4×415kJ=1660kJ能量，所以破坏1mol氧气中的 O=O中的化学键需要吸收的能量为(2646-1660)kJ=493kJ，故C正确；

D.总能量之差=生成物总能量-反应物总能量，故1mol CH4 (g)和2mol O2(g)的总能量之差为(3446-2646)=800kJ；1molCH4 参与反应放出800kJ的热量，当能量变化为200kJ时，则参与反应的CH4 0.25mol，据元素守恒，则生成0.25molCO2，CO2结构简式为O=C=O，故有0.5molO=C键生成，故D错误；

答案选C。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】美国Lawrece Liermore国家实验室（LINL）成功地在高压下将转化为具有类似结构的原子晶体，下列关于的原子晶体说法，正确的是：

A. 的原子晶体和分子晶体互为同分异构体

B. 在一定条件下，原子晶体转化为分子晶体是物理变化

C. 的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质

D. 在的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验：

(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整_________。

(2)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 mol·L1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：__________________；

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是__________________；

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填编号)。

A．铁粉 B．BaCl2溶液 C．银粉 D．Na2CO3溶液

(3)装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，有可能观察到的现象是_____________，待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，D中观察到的现象是_____________。

(4)实验装置C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决，__________________(实验用品自选)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。

填写下列各项(气流从左到右)：

(1)各种仪器连接的先后顺序是__________接________、________接________、________接________、________接________(用小写字母表示)。

(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是________________(填序号)。

①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL；

②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中的带孔隔板上；

③检查装置的气密性；

④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水Vb mL。

(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为___________________。

(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是_________________________________________。

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为____________mL。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：

（1）装置A中的烧瓶内固体不能选用_____________。

A．生石灰 B．碱石灰

C．五氧化二磷 D．烧碱

（2）装置A中发生反应的化学方程式为________________________。

（3）B装置的作用_____________；E装置的作用_____________。

（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式：___________。

（5）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，需要处理，写出离子方程式________________；

实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是________________________。

①固态氯化铵加热分解

②浓氨水中加入固体氢氧化钠

③加热浓氨水

④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】乙烯是重要的有机化工原料，可由乙醇脱水制备。涉及反应如下：

①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H1=—23.9 kJmol-1

②2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H2= —29.1kJmol-1

③CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g) △H3= +50.7kJmol-1

④C2H5OH(g)C2H4(g)+ H2O(g) △H4=akJmol-1

回答下列问题：

(1)a=___________。

(2)在1.0L密闭容器中放入0.10 mol C2H5OH(g)，在一定温度下进行④反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(P)的数据见下表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强P/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

①欲提高C2H5OH的平衡转化率，应采取的措施为___________(填字母)。

a.升高温度 b.增大压强

c.通入乙醇 d.降低压强

②由总压强P和起始压强P0计算反应物C2H5OH的转化率(C2H5OH)的表达式为_________，平衡时C2H5OH的转化率为_______(结果保留两位有效数字，下同)，该反应的平衡常数K=_________。

③用总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n(总)和反应物C2H5OH的物质的量n(C2H5OH)，n(总)=_____mol，n(C2H5OH)=_____mol。

(3)下表为反应④中反应物浓度与反应时间的数据，分析该反应中c(C2H5OH)变化与时间间隔(△t)的规律，得出的结论是______，由此规律推出反应在12h时c(C2H5OH)等于______molL-1

反应时间t/h	0	4	8	16
c(C2H5OH)/(molL-1)	0.10	0.051	0.026	0.0065

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对于反应：2SO2＋O22SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”“减小”或“不变”)。

编号	改变的条件	生成SO3速率
①	升高温度	________
②	降低温度	________
③	增大氧气浓度	________
④	使用催化剂	________
⑤	压缩体积	________