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    【题目】钠硫电池体积小、容量大、寿命长、效率高，在电力储能中广泛应用于削峰填谷、应急电源、风力发电等储能方面。Na-S电池的结构如下图所示，电池反应为2Na+S8=Na2Sn。下列说法不正确的是（ ）

    A. 熔钠电极作电池的负极B. 放电时Na+向正极移动

    C. 充电时熔钠电极与电源的正极相连D. 充电时阳极反应式为8Sn2--16e-=nS8

    【答案】C

    【解析】

    A.放电时，熔钠电极失电子发生氧化反应，所以放电时熔钠电极作电池的负极，A正确；

    B.原电池中电解质中的阳离子移向正极，即Na+向正极移动，B正确；

    C.充电时，原电池的负极和电源的负极相连，原电池的正极和电源的正极相连，放电时熔钠电极是负极，充电时熔钠电极与电源的负极相连，C错误；

    D.充电时阳极发生失电子的氧化反应，电极反应式为：8Sn2--16e-=nS8，D正确；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁在化合物中通常是Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，现有一定量固体物质A，可能由FeSO4、Fe2(SO4)3组成，通过实验确定其成分。探究过程如下：

    （1）提出假设：(请把下列假设补充完整)

    假设：该固体物质是FeSO4；或该固体物质是Fe2(SO4)3；或该固体物质是___。

    （2）设计实验方案：取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如表：

    实验方法

    实验现象

    结论

    在溶液中加入KSCN溶液

    ___

    固体物质中有Fe2(SO4)3

    在酸性KMnO4溶液中加入少量A振荡

    KMnO4溶液颜色无明显变化

    固体物质中不含___。

    （3）若该固体A可能还存在铁，则不能证明固体物质中含___，其理由至少有两个，请分别用离子方程式表示___、___。

    （4），写出由“白色沉淀”转化为“红褐色沉淀”的化学方程式___。

    （5）上述白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，由此得出Fe(Ⅱ)的还原性强弱与___有关，FeSO4的还原性___Fe(OH)2（填“大于”“小于”或“等于”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷与氧气反应过程中的能量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是

    A. 反应 CO2(g)+2H2O(l)==CH4(g)+2O2(g) △H<0

    B. 若将1mol CO2(g)、2 molH2O(l)的能量标在图中，则其位置在①、②之间

    C. 若C一H键的键能为415kJ mol-1，则O= O的键能为493 kJ mol-1

    D. 若该反应过程中转化的化学能为200kJ，则有0.25 molC=O生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】给你提供纯锌、纯铜片和500 mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液、导线、1000 mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。

    (1)如图所示，装置气密性良好，且1000 mL量筒中已充满了水，则开始实验时，a电极材料为________，其电极反应式为________。b电极材料为________，其电极反应式为________。

    (2)当量筒中收集到672 mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】400 ℃时，将一定量的SO2和14 mol O2压入一个盛有催化剂的10 L密闭容器中进行反应：2SO2＋O22SO3，已知2 min后，容器中剩余2 mol SO2和12 mol O2。试计算：

    (1)生成SO3的物质的量__________________。

    (2)SO2的起始物质的量浓度____________________。

    (3)2 min内SO2和SO3的反应速率______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据下图装置，下列叙述不正确的是

    A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu

    C. a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2+向铜电极移动

    D. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液颜色都会发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

    （1）含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为______________(用离子方程式解释)。

    （2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_____________(填字母)。

    A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应

    C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量

    （3）向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为__________、___________、__________。(填“左”、“右”或“不移动”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是(　　)

    A. C生成的速率是A反应速率的2倍

    B. A、B、C的浓度不再变化

    C. 单位时间内生成nmol A，同时生成3nmol B

    D. A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3、Ti的最高化合价为＋4)作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是_____。

    （2）向滤液Ⅰ中加入铁粉，发生反应的离子方程式为_____、_______。

    （3）过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、H2O、_____、______(填化学式)，减少废物排放。

    （4）A可用于生产红色颜料(Fe2O3)，其实验方法是：

    a.5.56akgA(摩尔质量为278g·mol-1)溶于水中，加入适量氢氧化钾溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；

    b.再向红褐色胶体中加入33.36bkgA和1.12ckg 铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；

    c.过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。

    若所得滤液中溶质只有硫酸钾和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料______kg。

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