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    【题目】一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是(　　)

    A. C生成的速率是A反应速率的2倍

    B. A、B、C的浓度不再变化

    C. 单位时间内生成nmol A，同时生成3nmol B

    D. A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

    【答案】B

    【解析】根据化学平衡的本质标志和特征标志判断。

    A项，C生成的速率是A反应速率的2倍只表明正反应速率，不能说明反应达到平衡状态；B项，A、B、C的浓度不再变化能说明反应达到平衡状态；C项，单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB只表明逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态；D项，达到平衡时各物质的物质的量保持不变，但不一定等于化学计量数之比，A、B、C的分子数之比为1:3:2不能说明反应达到平衡状态；能说明反应达到平衡状态的是B项，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）高聚物I和J在生产、生活中有广泛应用，其合成路线如图:

    芳香烃R的分子式为C9H10，其苯环上只有一个取代基，R与H21:1加成后产物的核磁共振氢谱中有5组峰，峰面积之比为1:2:2:1:6。

    已知:R'CH=CH2R'CH2CH2Br

    回答下列问题:

    (1)芳香烃R分子的官能团是_________(填官能团符号)，R的最简单同系物是_____(填化学名称)。

    (2)反应②的化学方程式为__________________。

    (3)③和⑦的反应类型分别属于____________、______________________。

    (4)高聚物J的结构简式为________________________。

    (5)反应⑥的反应条件是______________________。

    (6)H与T互为同分异构体，符合下列性质特征的H分子共有________种。

    ①能发生银镜反应②和氯化铁溶液反应显紫色③能使溴的四氧化碳溶液褪色

    (7)仿照上述合成路线，设计一条以R为主要原料制备的合成路线(无机试剂任选):____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能有效防止铁质栏杆锈蚀的措施是

    A. 接上铜网 B. 与石墨相连

    C. 定期涂上油漆 D. 定期擦去铁锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．

    试回答下列问题：
    （1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是；
    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），结合日常生活的实际该实验在进行效果更好；
    （3）实验中改用60mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），简述理由：；
    （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL 0.5mo1L﹣1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】所有的核苷酸分子中都含有

    A. 核糖 B. 含氮碱基 C. 脱氧核糖 D. 氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，A（g）+3B（g） 2C（g）达平衡的标志是（　　）
    A.单位时间内减少xmolA，同时减少3xmolB
    B.反应不再进行
    C.当n（A）：n（B）：n（C）=1：3：2时
    D.混合体系的平均相对分子质量不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的离子方程式不正确的是

    A. 铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al + 2OH－+ 2H2O===2AlO2－+3H2↑

    B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深： Cr2O72－(橙色) + H2O2CrO42－(黄色) + 2H+

    C. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32－+ CO2 + H2O===H2SiO3（胶体）+ CO32－

    D. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）：CaSO4 + CO32－CaCO3 + SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面关于生物体内氨基酸的叙述中正确的是

    A. 氨基酸是蛋白质的组成单位,是由氨基和羧基组成的

    B. 每个氨基酸分子都含有一个氨基和一个羧基

    C. 一个氨基酸的氨基和另一个氨基酸的羧基脱水缩合形成多肽

    D. 氨基酸分子中至少含有一个氨基和一个羧基并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《巴黎协定》所倡导的是全球绿色、低碳。如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

    （1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图14 甲所示，总反应的化学方程式为_________________________________。

    （2）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃，合成乙烯的反应为2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。

    向1L恒容密闭容器中充入2mol CO2(g)和n mol H2(g)，在一定条件下发生该反应。CO2的转化率与温

    度、投料比[x=]的关系如图乙所示。

    ①该反应的ΔH__________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

    ②为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是____________（写1条即可）。

    ③图中X1_________X2（填“<”“>”.或“=”，下同）。

    ④若图乙中B点的投料比为2，则500℃时的平衡常数K(B)=_________________。

    （3）工业上用CO2生产甲醇燃料，进一步可合成二甲醚。已知：298K和101kPa条件下，

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l) △H=-akJmol-1

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-bkJmol-1

    CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=-ckJmol-1

    ①CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为________________________________。

    ②合成二甲醚的总反应为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=-130.8kJmol-1。一定条件下，该反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____________（填序号）。

    a.逆反应速率先增大后减小 b.H2的转化率增大 c.反应物的体积百分含量减小

    ③在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6molCO2和12mol H2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0~5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=____________；KC、KD、KE三者之间的大小关系为___________________。

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