[题目]在一定温度下.A 2CA.单位时间内减少xmolA.同时减少3xmolBB.反应不再进行C.当n=1:3:2时D.混合体系的平均相对分子质量不再改变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在一定温度下，A（g）+3B（g） 2C（g）达平衡的标志是（　　）
A.单位时间内减少xmolA，同时减少3xmolB
B.反应不再进行
C.当n（A）：n（B）：n（C）=1：3：2时
D.混合体系的平均相对分子质量不再改变

【答案】D
【解析】A、无论是否平衡，都存在单位时间内减少xmolA，同时减少3xmolB，反应速率之比等于化学计量数之比，A不符合题意；

B、化学平衡是一个动态平衡，虽然各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，但反应仍在进行，B不符合题意；

C、当n（A）：n（B）：n（C）=1：3：2时，这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，C不符合题意；

D、混合体系的平均相对分子质量不再改变= ，反应混合物都为气体，根据质量守恒，混合气体的总质量不变，反应是一个前后气体体积减小的反应，当平均相对分子质量不再改变，能说明到达平衡状态，D符合题意；

所以答案是：D．
【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡状态的判断(状态判断：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体，且m+n≠x+y，压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等)．

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（1）该电解槽的阳极反应式为．此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
（2）制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）导出．
（3）通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：．
（4）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为．已知H2的燃烧热为285.8kJmol﹣1 ，则该燃料电池工作产生36g H2O时，理论上有 kJ的能量转化为电能．

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（1）A中发生反应的化学方程式：_______________________________ ，B的作用：________________________；

（2）M处发生的反应的化学方程式为：______________________________________

（3）该实验过程中催化剂______________ （填“参加”或“不参加”）了化学反应

（4）乙醇氧化产物是_____________，乙醇可以和酸性高锰酸钾溶液反应被直接氧化成为______________________。

（5）若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有____。要除去该物质，可现在混合液中加入_____（填写字母）。

A．氯化钠溶液 B．苯 C．碳酸氢钠溶液 D．四氯化碳

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（1）T0对应的反应速率v（正）v（逆）（用“=”、“＞”或“＜”表示，下同）；
（2）此反应的正反应为热；（填“放”或“吸”）
（3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是YX；
（4）温度T＜T0时，C%逐渐增大的原因是：；
（5）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A物质的量为mol．