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某河道两旁有甲、乙两个化工厂。它们排放的澄清工业废水中,共含有Na+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。

(1)经测定甲厂的废水明显呈酸性,故乙厂废水中所含的三种离子应该是            
(2)如果要回收废水中的金属银,可以在废水中加入过量的一种常见金属,反应后的溶液中只含一种金属阳离子,过滤所得固体的成分是        ,要进一步分离出银,方法是            
(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子转化为沉淀,写出生成红褐色沉淀的离子方程式是:                          

(1) OH-  Na+    Cl
(2)Fe、Ag;向固体中加入足量稀硫酸,充分反应后过滤,洗涤即得到银。  (3) Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3

解析试题分析:(1)甲厂的废水明显呈酸性,则甲厂废水中不可能含有大量的OH,即OH一定在乙厂废水中。又因为OH与Ag+、Fe3+均不能大量共存,所以Ag+、Fe3+只能在甲厂废水中。而Ag+不能与氯离子大量共存,所以氯离子在甲厂。根据溶液显电中性可知,甲厂废水中一定还含有钠离子,所以甲、乙厂废水中所含的三种离子应该分别是Ag+、Fe3+、NO3-以及OH、Na+、Cl
(2)如果要回收废水中的金属银,可以在废水中加入过量的一种常见金属,反应后的溶液中只含一种金属阳离子,这说明该金属一定是铁。铁是活泼的金属与银离子发生置换反应生成亚铁离子和单质银,同时过量的铁 也与铁离子反应生成亚铁离子,所以过滤所得固体的成分是Fe、Ag;银的金属性很弱,所以要进一步分离出银,可向固体中加入足量稀硫酸,充分反应后过滤,洗涤即得到银。
(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可生成AgCl、Fe(OH)3↓沉淀,其中氢氧化铁是红褐色沉淀,所以生成氢氧化铁的离子方程式为Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3↓。
考点:考查离子共存的有关判断以及物质的分离与提纯

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

近年来,太湖蓝藻爆发,造成无锡市水质的严重恶化。这些事件再次敲响了我国水危机的警钟。在太湖流域某化工厂排放的污水中,常溶有某些对人体有害的物质,初步认为可能含有Fe3、Ba2、K、OH、Cl。为了进一步确认,取样进行实验检测:
①取污水仔细观察,呈无色、透明、均一状态。
②向取样的污水中,滴入稀硫酸,有大量白色沉淀产生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失。
③用pH试纸测定污水的pH,试纸显深蓝色。
(1)由此可知,该污水中肯定含有的离子是___________,肯定没有的离子是___________,可能含有的离子是___________。
(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子__________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

I、NaOH、FeCl3是中学化学实验室常用的试剂。
(1)在一定条件下能与NaOH溶液反应的固体单质有________和________(举两例)。
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成实验结果偏低的原因是________。

A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中;
C.定容时观察液面俯视
D.溶解后未经冷却立即转移至容量瓶内
(2)FeCl3可以腐蚀蚀刷电路铜板,反应的离子方程式为________________________________K2FeO4是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。K2FeO4可以由与FeCl3 与KClO在强碱性条件下反应制得,其反应的离子方程式为
______________________________________________.
Ⅱ丙烷在燃烧时能放如大量的热,它也是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们
的日常生产和生活。
已知:

(1)反应
(2)依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池,一极通人空气,另一极通入丙烷气体:燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在其内部可以传导O2。在电池内部O2移向_________极(填“正”或“负”);电池的负极反应为_____________________________.
(3)用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为_______________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

有一瓶澄清的溶液,其中可能含H+、NH4+、K+、Cu2+、Fe3+、CO32-、I-中的一种或几种,取该溶液进行如下实验:
①用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性
②取部分溶液,加入数滴新制的氯水及少量的CCl4,振荡后CCl4层显紫色
③另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成
④将③得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定并回答:
(1)在溶液中,肯定存在的有           ,肯定不存在的离子有              
(2)不能确定是否存在的离子有_______。证明它(们)是否存在的实验方法是                     
(3)写出步骤②涉及的离子方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目                                                                         
(4)写出步骤④涉及的离子方程式                                             

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

现有以下物质:①KCI晶体②食盐水③液态的醋酸④I2⑤BaSO4固体⑥蔗糖(C12H22O11 )⑦酒精(C2H5OH)⑧熔融的NaOH⑨K2O⑩SO2。请回答下列问题:
(1)以上物质中能导电的是_________________(用序号)。
(2)以上物质属于电解质的是_________________(用序号)。
(3)以上物质中属于非电解质的是_________________(用序号)。
(4)从②溶液中得到氯化钠固体,应选择下列装置中的______________(填代表装置图的字母,下同);分离④与⑦的混合液,应选择下列装置中的________________。

(5)请写出③和⑧中两种物质的溶液混合后发生反应的离子方程式:________________________________________________________________________.
(6)在标准状况下,__________L⑩与34. 2g⑥中含有相同的氧原子数。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

现有以下物质:①NaCl晶体, ②液态SO3, ③液态醋酸, ④汞,⑤BaSO4固体,⑥蔗糖(C12H22O11),⑦酒精(C2H5OH),⑧熔融KNO3
请回答下列问题(填序号):
(1)以上物质中能导电的是                                      
(2)以上物质中属于电解质的是                                   
(3))以上物质中属于非电解质的是                                
(4)以上物质中属于弱电解质的是                                 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示:

请回答下列问题:⑴写出实验流程中下列物质的化学式
试剂X :                  沉淀A:                
⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是                                
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有         (填化学式)杂质。
(4)请写出①②中反应的离子方程式①                           
②                                

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

在某钠盐溶液中,除Cl-之外可能还含有等物质的量的下列阴离子中的一种或多种:SO32-、CO32-、SiO32-、I-、NO3-、SO42-。在此溶液中加入过量盐酸,产生气泡,溶液颜色变深,但仍澄清,并且原溶液中的阴离子种类减少了3种。试回答下列问题。
(1)原溶液中是否有SiO32-          (填“有”或“没有”),判断理由是                               。(用离子方程式表示)
(2)生成的气体中一定有                   。它具有的性质是                       (填字母序号)。

A.无色无味
B.无色有刺激性气味
C.属于大气污染物
D.难溶于水
E、能被NaOH溶液吸收
(3)原溶液中可能含有的阴离子是                       
(4)溶液中减少的离子是                           ,原因是                               (用离子方程式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几
种,现对该混合物作如下实验,所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标准状况下体积),回答下列问题:

(1)混合物中是否存在FeCl2   ___(填“是”或“否”);
(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4    ___(填“是”或“否”),你的判断依据是                                                                           
(3)写出反应④的离子反应式:                                                
(4)请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3_     _(填“是”或“否”),你的判断依据是                                                                          

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