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    【题目】下列化学方程式书写不正确的是

    A.苯与浓硝酸反应：+HNO3+H2O

    B.苯酚钠溶液与二氧化碳反应：2+CO2+H2O→2 +Na2CO3

    C.溴乙烷消去反应：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr +H2O

    D.乙醛与银氨溶液反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+ 2Ag↓+ 3NH3 +H2O

    【答案】B

    【解析】

    A. 苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水，反应的化学方程式为：+HNO3+H2O，选项A正确；

    B. 苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：+CO2+H2O→ +NaHCO3，选项B不正确；

    C. 溴乙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯、溴化钠和水，反应的化学方程式为：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr +H2O，选项C正确；

    D. 乙醛与银氨溶液反应生成乙酸铵、银、氨气和水，反应的化学方程式为：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+ 2Ag↓+ 3NH3 +H2O，选项D正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。根据材料回答下列问题：

    (1)铷位于元素周期表的第________周期________族。

    (2)关于铷的下列说法中不正确的是________(填数字序号)。

    ①与水反应比钠更剧烈　 ②Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳　

    ③Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2　

    ④它是极强的还原剂　⑤RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱

    (3)现有铷和另一种碱金属形成的合金5 g，与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24 L，则另一碱金属可能是_______________(填元素符号)。

    (4)铷久置于空气中，最终变成产物是_____________。

    A、Rb2O B、Rb2O2 C、Rb2CO3 D、RbHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：

    已知以下信息：

    ①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。

    ②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1mol NaOH或2mol Na反应。

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为____________。

    （2）B的化学名称为____________。

    （3）C与D反应生成E的化学方程式为____________。

    （4）由E生成F的反应类型为____________。

    （5）G是分子式为____________。

    （6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na2CO3反应，L共有______种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是

    A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色

    B. 不能使溴水褪色

    C. 在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2反应

    D. 易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：

    实验序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液

    30mL0.1 mol·L-1KMnO4溶液

    ②

    20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液

    30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液

    （1）该实验探究的是___因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的CO2体积大小关系是___（填实验序号）。

    （2）若实验①在2min末收集了2.24mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO4-)__mol·L-1(假设混合液体积为50mL)。

    Ⅱ.一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

    下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___。

    A.容器内的压强不变

    B.容器内气体的密度不变

    C.相同时间内有3mol H-H键断裂，有6mol N-H键形成

    D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2

    E.NH3的质量分数不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2＝CH2(g)+4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是 ( ）

    A.M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆

    B.若投料比n(H2)：n(CO2)=4:1，则图中M点乙烯的体积分数约为5.88%

    C.250℃，催化剂对CO2转化率影响最大

    D.当温度高于250℃，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示。下列说法正确的是

    A.a、b、c三点对应的Ksp 不相等

    B.AgCl在c点的溶解度比b点的大

    C.AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)

    D.b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A. 曲线Ⅰ代表溶液

    B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点

    C. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）

    D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中和滴定的误差要求小于0.1%，若用20.00 mL0.2000mol·L－1盐酸滴定20mL0.2000mol·L－1NaOH溶液，则中和滴定曲线中发生突变时的pH范围是(lg2＝0.3)（ ）

    A. 4.3～9.7B. 3.7～10.3C. 4.0～10.0D. 无法确定

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