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    【题目】下列有关物质用途的说法，不正确的是（　　）

    A. 过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源 B. 氯气可用于制农药 C. 纯碱可用于治疗胃酸过多 D. 钠可用于冶炼金属钛

    【答案】C

    【解析】A、过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇的氧气来源，选项A正确；B、氯气可与有机物发生加成、取代反应，常用于制备农药，选项B正确；C、纯碱碱性太强，应用碳酸氢钠，选项C错误；D、钠性质活泼，可置换出金属钛，选项D正确。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】姜黄素具有搞突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

    已知：①

    ②

    请回答下列问题：

    （1）D中含有的官能团名称是___________。

    （2）反应A→B的反应条件为________；已知D→E转化中原子利用率100％，则H的结构简式为______________。

    （3）姜黄素的结构简式为_________________。

    （4）D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物，其化学方程式为_________________________________________。

    （5）下列有关E的叙述不正确的是___________(填正确答案编号)。

    a．1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2

    b．E能发生氧化、加成、取代和缩聚反应

    c．1molE最多能与3molNaOH发生反应

    d． E能与FeCl3溶液发生显色反应

    （6）G(C8H8O3)的同分异构体中，符合下列条件的共有__________种。

    ①苯环上的一取代物只有2种；②1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH.

    其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：

    （1）基态硫原子的外围电子排布式为 ，硫元素与氧元素相比，第一电离能较大的元素是 (填元素符号)。

    （2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是 ，其立体结构是 。

    （3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式 ；深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H+)内存在的全部化学键类型有 。

    （4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为 ；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为 pm(用含d和NA的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是

    A. 若分子数相等，则体积相等 B. 若原子数相等，则中子数相等

    C. 若质量相等，则质子数相等 D. 若体积相等，则质量数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是（ ）

    A.加水稀释B.加少量NaOH溶液C.降低温度D.锌片改为锌粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2016新课标Ⅱ节选]联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

    （1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。

    （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_____________________。

    （3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

    ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

    ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

    ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol

    上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH=1的某溶液X中仅含有NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    下列有关推断不正确的是（ ）

    A. 溶液X中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－

    B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋、Cl－

    C. 沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物

    D. 若溶液X为100 mL产生的气体A为44.8 mL（标况）则X中c(Fe2+)=0.06 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】太阳能光电池由于具有可靠性高、寿命长等特点，适于很多特殊环境和场合，现已得到广泛应用。氮化镓(GaN)光电池的结构如图所示。下列说法中正确的是

    A．离子交换膜为质子交换膜，H+从右池移向左池

    B．Cu电极上的电极反应为：CO2 + 8e + 8H+CH4 + 2H2O

    C．该装置系统中只存在两种能量转化

    D．常温下，当装置中有1 mol CH4生成时，GaN电极有44.8 L O2生成(不考虑O2的溶解性)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g·cm-3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是(　　)

    A. 溶质的质量分数是24% B. 硫酸根离子的质量是230.4 g

    C. 溶质和溶剂的物质的量之比约为1∶21.1 D. 溶质的物质的量浓度是2.4 mol·L-1

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