【题目】有机物
在医药合成中有着广泛的用途。下列有关该物质的说法正确的（ ）
A.该化合物中含氧官能团为酯基
B.该化合物中的所有碳原子一定处于同一平面内
C.该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应
D.该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共3种
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【题目】把质量为mg的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红而且质量仍为mg的是
A.NaOH溶液B.CH3COOHC.稀HNO3D.CH3CH2OH
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【题目】常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( )
A. 能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋
B. 由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-
C. 在
＝1×10－12的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-
D. 
＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋
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【题目】天然气水蒸汽重整法是工业上生产氢气的重要方法，反应在 400℃以上进行。l 00kPa 时，在反应容器中通入甲烷与为水蒸汽体积比为1 : 5的混合气体，发生下表反应。
反应方程式 | 焓变△H(kJ/mol) | 600℃时的平衡常数 |
①CH4(g)+ H2O(g) | a | 0.6 |
②CH4(g)+ 2H2O(g) | +165.0 | b |
③CO(g)+ H2O(g) | -41.2 | 2.2 |
请回答下列下列问题：
（1）上表中数据 a=__________; b= ___________ 。
（2）对于反应②，既能加快反应又能提高CH4转化率的措施是_____________。
A.升温 B.加催化剂 C.加压 D.吸收CO2
（3）下列情况能说明容器中各反应均达到平衡的是___________。
A.体系中H2O与CH4物质的量之比不再变化
B.体系中H2的体积分数保持不变
C.生成n 个CO2的同时消耗2n个H2O
D. v正(CO)= v逆(H2)
（4）工业重整制氢中，因副反应产生碳会影响催化效率，需要避免温度过高以减少积碳。该体系中产生碳的反应方程式为 _______________。
（5）平衡时升温，CO含量将_________（选填“增大”或“减小”)。
（6）一定温度下 ，平衡时测得体系中 CO2和H2的物质的量浓度分别是0.75mo l/L、4.80mol/L , 则此时体系中CO 物质的量浓度是_______ mol/L。
（7）改变上述平衡体系的温度，平衡时H2O与CH4物质的量之比[
］值也会随着改变，在图中画出其变化趋势。________________
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【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0.l mol C2H6O 分子中含 C-H 键数目为 0.5 NA
B.1 mol·L-1 的 NH4Cl 溶液中含有
数目小于 0.1 NA
C.25℃时，1 L pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH-的数目为 0.2NA
D.1 mol Cl2 与足量铜铁合金反应，转移电子数一定是 2 NA
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【题目】工业上利用甲苯制备一种芳香六元环酯(己)的方法如下：
回答下列问题：
(1)写出物质丁的分子式_______，1mol丁完全燃烧需要氧气的物质的量为_______。
(2)物质甲的官能团名称为________。物质丙分子中共面的原子个数最多为_______。
(3)反应(3)的反应类型是_____，写出反应(1)的化学方程式_______。
(4)物质X的结构简式为______。
(5)物质丁的同分异构体较多，满足下列条件的物质丁的同分异构体数目是______，其中核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积之比为6:2:2:1:1的结构简式为______。
①能发生银镜反应 ②苯环上只有两个对位取代基
(6)写出以CH3CH=CH2为原料合成2－羟基丙酸(
)的合成路线(其他无机试剂任选)______。
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【题目】如图所示，将一小块钠放在石棉网上加热。回答下列问题：
(1)观察到的实验现象有：____________________________________和黑色固体物质生成。
(2)产生以上现象的主要化学反应方程式为：_______________________________。
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【题目】常温常压下，H2和O2在Ag9(图中物质1)团簇上生成H2O2的吉布斯自由能(
)的部分变化曲线如图。下列说法错误的是( )
A.物质2中的O2是处于被吸附活化状态
B.物质3→物质4的过程中活化吉布斯自由能能垒为
C.物质4可能为
D.反应
具有自发性
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【题目】碳是形成单质和化合物种类最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题。
(1)碳有多种单质，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
石墨烯能导电而金刚石不能导电的原因是________。
(2)碳的主要氧化物有CO和CO2
①CO能与金属Fe形成一种浅黄色液体Fe(CO)5，其熔点为-20℃，沸点为103℃，热稳定性较高，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水。据此判断：该化合物的晶体中不涉及的作用力有________。
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.范德华力 E.配位键
②CO2在一定条件下可以合成甲醇，反应方程式为：
。该反应所涉及的4种物质，沸点从高到低的顺序为________。
(3)
是重要的有机反应中间体，其空间构型为________。
(4)碳的有机物常作为金属有机化合物的配体，如EDTA(乙二胺四乙酸)。EDTA与Ca2+形成的配离子如图所示。
①钙离子的配位数是________。
②配体中碳原子的杂化方式有________。
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