Question

【题目】下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	T1	T2
水的离子积常数	1×10－14	a	1×10－12

试回答以下问题：

(1)若25℃<T1<T2，则a__________1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是______________________________________。

(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42—)＝5×10－4mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。

(3)T2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是____________________________。

(4)常温下，设某pH值的硫酸中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－amol/L，设相同pH值的硫酸铝中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－bmol/L，(a、b都是小于14的正数)，那么a、b之间满足的关系式是________________。

Answer 1

【答案】> 水的电离吸热，温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大 1000∶1 9∶11 c(Na＋)>c(SO42—)>c(H＋)>c(OH－) a＋b＝14

【解析】

(1)温度升高水的电离程度增大，Kw增大，a>1×10－14；

(2) 25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)＝5×10－4mol/L，则Na2SO4溶液中c(Na＋)＝1×10－3，稀释后为1×10－4，c(OH－)＝1×10－7，所以c(Na＋)∶c(OH－)＝1000∶1；

(3) T2℃时，pH＝11的苛性钠溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH＝1的稀硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，说明酸过量，则＝10－2，即9×10－2V2＝11×10－2V1，得=，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c(Na＋)>c(SO42—)>c(H＋)>c(OH－)；

(4) 常温下，设某pH值的硫酸中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－amol/L，此硫酸溶液的pH为－lg，硫酸铝的pH＝－lg1.0×10－b，有＝1.0×10－b，所以a＋b＝14。