【题目】现有烃的衍生物A,还原A时形成醇B,氧化A时形成酸C。B、C反应可生成高分子化合物,下列叙述错误的是( )
A.A属于醛类,其相对分子质量为58,1 mol A与足量的银氨溶液反应可生成4 mol Ag
B.B在一定条件下可通过缩聚反应得到新的高聚物
C.高分子化合物的组成与B、C等物质的量的混合物的组成相同
D.B、C生成该高聚物的反应为缩聚反应
【答案】C
【解析】
有机反应中得氢失氧被还原,得氧失氢被氧化,烃的衍生物A,还原A时形成醇B,氧化A时形成酸C,由高分子结构可知,A为OHC-CHO,B为HOCH2CH2OH,C为HOOC-COOH,B、C发生缩聚反应生成高分子化合物,以此来解答。
根据上述分析可知A为OHC-CHO,B为HOCH2CH2OH,C为HOOC-COOH。
A. 物质A为OHC-CHO,1 mol A中含有2 mol-CHO,与足量的银氨溶液反应可生成4 mol Ag单质,A正确;
B. 物质B为HOCH2CH2OH,含有2个-OH,在一定条件下可通过缩聚反应得到新的高聚物,B正确;
C. 高分子化合物中n不能确定,由物质结构可知,其与B、C等物质的量的混合物的组成不同,C错误;
D. B、C反应除存在该高聚物外,还有水生成,因此反应类型为缩聚反应,D正确;
故合理选项是C。
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【题目】某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示,A中放有浓硫酸,B中放有乙醇、无水醋酸,D中放有饱和碳酸钠溶液。
已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH;
②有关有机物的沸点如下:
试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
请回答:
(1)若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者,写出能表示18O位置的化学方程式:_____________________________________________________________________。
(2)球形干燥管C的作用是______________。若反应前向D中加入几滴酚酞,溶液呈红色,产生此现象的原因是(用离子方程式表示)__________________________________________;
反应结束后D中的现象是_______________________________________________。
(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,分离出________;再加入________(此空从下列选项中选择),然后进行蒸馏,收集77 ℃左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯。
A.五氧化二磷 B.碱石灰
C.无水硫酸钠 D.生石灰
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【题目】
镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题:
(1)基态镍原子的价电子排布式为_____,排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有____个伸展方向。
(2)镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4 和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面体形的[Ni(NH3)6]2+等。下列说法正确的有___
A.CO与CN-互为等电子体,其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:2-
B.NH3的空间构型为平面三角形
C.Ni2+在形成配合物时,其配位数只能为4
D.Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中,镍元素均是sp3杂化
(3)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀,其结构如图所示。该结构中,除共价键外还存在配位键和氢键,请在图中用“→”和“”分别表示出配位键和氢键。_____
(4)NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同,相关离子半径如下表:
NiO晶胞中Ni2+的配位数为____,NiO熔点比NaCl高的原因是_____。
(5)研究发现镧镍合金LaNix是一种良好的储氢材料。属六方晶系,其晶胞如图a中实线所示,储氢位置有两种,分别是八面体空隙(“ ”)和四面体空隙(“
”),见图b、c,这些就是氢原子存储处,有氢时,设其化学式为LaNixHy。
①LaNix合金中x的值为_____;
②晶胞中和“”同类的八面体空隙有___个,和“
”同类的四面体空隙有___个。
③若H进入晶胞后,晶胞的体积不变,H的最大密度是______g/cm-3(保留2位有效数字,NA=6.0×1023,=1.7)
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【题目】对溴苯乙烯(—Br)是一种重要的有机化工原料,实验室由苯制取对溴苯乙烯的流程如下:
(1)写出对溴苯乙烯中的官能团名称:___________,有机物C的结构简式为______。
(2)写出生成对溴苯乙烯的化学方程式:_________。
(3)芳香族化合物M是有机物D的同分异构体,且苯环上只有两个取代基,则有机物M的结构有________种。
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【题目】(1)人造象牙的主要成分的结构简式是,它是通过加聚反应制得的,则合成人造象牙的单体的结构简式是____________________。
(2)聚丙烯酸甲酯的结构简式可用表示,则其单体的结构简式是_________。
(3)某药物的结构简式为,1 mol该物质与足量的NaOH溶液反应,消耗NaOH的物质的量为_______________。
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【题目】某有机物
与足量的氧气充分反应后,将所得气体产物依次通过盛有浓硫酸和碱石灰的装置,两装置分别增重
、
;同温同压下,
蒸气的密度是
的37倍。则能够与钠反应放出
的
的结构有(不考虑立体异构)( )
A.6种B.5种C.4种D.3种
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【题目】科学家最近在℃的低温下合成了一种烃X,核磁共振氢谱表明其分子中的氢原子所处的化学环境相同。根据分析,绘制了该分子的球棍模型(如图所示)。下列说法不正确的是( )
A.该分子的分子式为B.该分子中有2种不同化学环境的碳原子
C.烃X在一定条件下能发生加成反应D.该分子中只有碳碳单键,没有碳碳双键
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【题目】某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料,以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质,其电池结构如图甲所示,图乙是有机高聚物的结构片段。
(1)Mn2+的核外电子排布式为______________;有机高聚物中C的杂化方式为_____。
(2)已知CN-与N2互为等电子体,推算拟卤素(CN)2分子中σ键与π键数目之比为____。
(3)NO2-的空间构型为__________。
(4)MnO是离子晶体,其晶格能可通过如图的Born-Haber循环计算得到。
Mn的第一电离能是____,O2的键能是____,MnO的晶格能是____。
(5)锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞如图所示,设阿伏加德罗常数的数值为NA,该晶胞中Zn的半径为r1 nm, X的半径为r2 nm,X的相对原子质量为M,则该晶体的密度为___________g·cm-3(用含r1、r2、M、NA的代数式表示)。
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