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(2011?百色模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )
分析:A、三价铁离子水解减少;
B、标准状况下,三氧化硫不是气体;
C、溶液体积不知,无法计算;
D、质量换算物质的量,结合化学式减少质子数;
解答:解:A、三价铁离子水解,100mL 1mol/L FeC13溶液中含Fe3+数小于0.1NA,故A错误;
B、三氧化硫标准状况下不是气体,22.4L SO3不是1mol,故B错误;
C、溶液体积不知无法计算微粒数目,故C错误;
D、CaCO3与Mg3N2的摩尔质量相同为100g/mol,CaCO3中质子数为20+6+8×3=50;Mg3N2中所含质子数为12×3+7×2=50;所以含质子数相同,所以在0.6g CaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,主要考查盐类水解应用,气体摩尔体积的条件应用,质量换算物质的量计算微粒数,关键是CaCO3与Mg3N2的摩尔质量相同,质子数相同.
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(2011?百色模拟)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuC12、FeC12和FeC13,任意排放将导致环境污染及资源的浪费.可从该废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用.测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol/L、FeCl2 3.0mol/L、FeCl3 1.0mol/L、HCl 3.0mol/L.取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验:

回答下列问题:
(1)上述方法获得的铜粉中含有杂质,除杂质所需试剂是
HCl
HCl
(填化学式).
(2)实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2,此反应中Cl2既是氧化产物,又是还原产物.反应的化学方程式为
KClO3+6HCl
  △  
.
 
KCl+3Cl2↑+3H2O
KClO3+6HCl
  △  
.
 
KCl+3Cl2↑+3H2O

(3)如图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置.
从图中挑选所需的仪器,完成上述装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管.固定装置不用画),并标明容器中所装试剂.

(4)实验中,必需控制氯气的速度,使导管口逸出的气泡每秒1~2个,以便被FeCl2溶液完全吸收.控制生成氯气速率的操作是:
缓慢旋转分液漏斗的活塞,调节浓盐酸滴下的速度
缓慢旋转分液漏斗的活塞,调节浓盐酸滴下的速度

(5)按上述流程操作,需称取Fe粉的质量应不少于
39.2
39.2
g(精确到0.1g),需通入Cl2的物质的量不少于
0.75
0.75
mol,加入烧瓶中的KClO3的质量应不少于
30.6
30.6
g(精确到0.1g).

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