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(2011?百色模拟)化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是(  )
分析:A、活泼金属采用电解其熔融化合物的方法冶炼.
B、金属的防腐措施中可以采用牺牲阳极的阴极保护法.
C、物质的性质决定其用途.
D、胶体具有吸附性,能其净化作用.
解答:解:A、镁是活泼金属,所以镁的冶炼应该采用电解其熔融化合物的方法,电解氯化镁饱和溶液不能得到金属镁,故A错误.
B、在轮船外壳上镶入锌块,锌、铁和海水构成原电池,较活泼的金属锌作负极,铁作正极,负极上失电子发生氧化反应被腐蚀,正极铁被保护,所以可减缓船体的腐蚀速率,故B正确.
C、氧化镁的熔点很高,利用其高熔点可以用于制作耐高温材料,故C正确.
D、明矾是强酸弱碱盐能水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有吸附性能吸附水中的悬浮物,所以明矾可用于水的净化,故D正确.
故选A
点评:本题考查了盐类水解、金属的腐蚀与防护等知识点,易错选项是A,注意活泼金属采用电解其熔融化合物的方法冶炼.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?百色模拟)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuC12、FeC12和FeC13,任意排放将导致环境污染及资源的浪费.可从该废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用.测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol/L、FeCl2 3.0mol/L、FeCl3 1.0mol/L、HCl 3.0mol/L.取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验:

回答下列问题:
(1)上述方法获得的铜粉中含有杂质,除杂质所需试剂是
HCl
HCl
(填化学式).
(2)实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2,此反应中Cl2既是氧化产物,又是还原产物.反应的化学方程式为
KClO3+6HCl
  △  
.
 
KCl+3Cl2↑+3H2O
KClO3+6HCl
  △  
.
 
KCl+3Cl2↑+3H2O

(3)如图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置.
从图中挑选所需的仪器,完成上述装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管.固定装置不用画),并标明容器中所装试剂.

(4)实验中,必需控制氯气的速度,使导管口逸出的气泡每秒1~2个,以便被FeCl2溶液完全吸收.控制生成氯气速率的操作是:
缓慢旋转分液漏斗的活塞,调节浓盐酸滴下的速度
缓慢旋转分液漏斗的活塞,调节浓盐酸滴下的速度

(5)按上述流程操作,需称取Fe粉的质量应不少于
39.2
39.2
g(精确到0.1g),需通入Cl2的物质的量不少于
0.75
0.75
mol,加入烧瓶中的KClO3的质量应不少于
30.6
30.6
g(精确到0.1g).

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