草酸(H2C2O4)是二元中强酸.酸性KMnO4溶液能与草酸(H2C2O4)溶液反应．Ⅰ.某探究小组利用该反应.用浓度为0.1000mol?L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸．(1)写出滴定过程中发生反应的离子方程式为．(2)滴定过程中操作滴定管的图示正确的是．(3)本滴定达到终点的标志是: (4)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡.滴定� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

草酸（H₂C₂O₄）是二元中强酸，酸性KMnO₄溶液能与草酸（H₂C₂O₄）溶液反应．
Ⅰ、某探究小组利用该反应，用浓度为0.1000mol?L^-1酸性KMnO₄标准溶液滴定未知浓度的草酸．
（1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式为

．
（2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是

．

（3）本滴定达到终点的标志是：

（4）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度

，
（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．
Ⅱ、草酸氢钠溶液显酸性，常温下，向10mL 0.01mol/LNaHC₂O₄溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是：

A、V（NaOH）=0时，c（H⁺）=1×10^-2 mol/L
B、V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）
C、V（NaOH）=10mL时，c（H⁺）=1×10^-7 mol/L
D、V（NaOH）＞10mL时，c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：Ⅰ、（1）高锰酸钾具有强氧化性，能把草酸氧化成二氧化碳，自身被还原成二价锰离子；
（2）根据滴定管的使用规则判断；
（3）可利用KMnO₄溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点；
（4）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使高锰酸钾溶液的体积偏大；
Ⅱ、A．草酸是二元中强酸，V（NaOH）=0时，NaHC₂O₄不能完全电离出H⁺；
B．V（NaOH）＜10mL时，溶液中溶质为NaHC₂O₄、Na₂C₂O₄；
C．V（NaOH）=10 mL时，溶液中溶质为Na₂C₂O₄；
D．V（NaOH）＞10 mL时，溶液中溶质为NaOH、Na₂C₂O₄．

解答： 解：Ⅰ、（1）高锰酸钾具有强氧化性，把草酸中的C从+3价氧化成+4价的二氧化碳，Mn元素从+7价变化到+2价的锰离子，由于草酸分子中有2个C原子，所以高锰酸钾与草酸的反应比例为 5：2，故反应的方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，故答案为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；
（2）根据滴定管的使用规则，滴定时，左手包住滴定管的活塞控制液滴的滴出，防止活塞被意外打开，即如图A所示操作；
故答案为：A；
（3）可利用KMnO₄溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KMnO₄溶液时，溶液将由无色变为紫色，
故答案为：当滴入最后一滴KMnO₄溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点；
（4）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使高锰酸钾溶液的体积偏大，使得测得的草酸的物质的量偏大，溶液浓度偏高；
故答案为：偏高；
Ⅱ、A．草酸是二元中强酸，V（NaOH）=0时，NaHC₂O₄不能完全电离出H⁺，则c（H⁺）＜1×10^-2mol?L^-1，故A错误；
B．V（NaOH）＜10mL时，溶液中溶质为NaHC₂O₄、Na₂C₂O₄，当电离等于水解，即c（H⁺）=c（OH^-），存在c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^- ），故B正确；
C．V（NaOH）=10 mL时，溶液中溶质为Na₂C₂O₄，溶液显碱性，则c（H⁺）＜1×10^-7mol?L^-1，故C错误；
D．V（NaOH）＞10 mL时，溶液中溶质为NaOH、Na₂C₂O₄，C₂O₄^2-水解生成HC₂O₄^-，则离子浓度为c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^- ），故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了酸碱中和滴定和溶液中离子的关系，明确溶液中的溶质是解答的关键，并注意利用溶液中水解的程度及电离的程度、电荷守恒来分析解答，题目难度不大．

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