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    已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（　　）
    A、Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：20的化合物
    B、X和Y可以组成原子个数比分别为3：1和2：1的两种化合物
    C、X、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为4：2：3
    D、由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒只有2种
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z是O元素；X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，且原子序数小于Z，所以X是H元素；Y和Z可以形成两种以上气态化合物，且Y原子序数小于Z，则Y为碳元素或氮元素，据此解答．
    解答： 解：X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z是O元素；X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，且原子序数小于Z，所以X是H元素；Y和Z可以形成两种以上气态化合物，且Y原子序数小于Z，则Y为碳元素或氮元素，
    A．Y和Z组成的N2O5中氮原子与氧元素质量之比为7：20，故A正确；
    B．X为氢元素，Y为碳元素或氢元素，X与Y组成的化合物C2H6（或NH3）中X、Y原子数目之比为3：1，二者组成的C2H4（或N2H4）中X、Y原子数目之比为2：1，故B正确；
    C．X、Y、Z可以组成，NH4NO3，其中X、Y、Z元素原子个数比为4：2：3，故C正确；
    D．由H、N、O三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有H2O、OH-、NH3、NH4+，故D错误，
    故选D．
    点评：本题考查原子结构与元素化合物推断，难度不大，推断元素是解题关键，D选项中注意掌握常见10电子微粒，有利于基础知识的巩固．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸（H2C2O4）是二元中强酸，酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应．
    Ⅰ、某探究小组利用该反应，用浓度为0.1000mol?L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸．
    （1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是
     
    ．
    （3）本滴定达到终点的标志是：
     

    （4）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度
     
    ，
    （填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．
    Ⅱ、草酸氢钠溶液显酸性，常温下，向10mL 0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是：
     

    A、V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2 mol/L
    B、V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
    C、V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1×10-7 mol/L
    D、V（NaOH）＞10mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）压强与温度对C的质量分数的影响如图：
    （1）若m、n表示不同温度，则m
     
    n，正反应为
     
    反应（填“放热”、“吸热”）；
    （2）若m、n表示不同压强，则m
     
    n，（x+y）
     
    （p+q）（填＜、＞、=）；
    （3）b曲线的OG段比a曲线的OH段陡的原是：
     
    ；
    （4）a曲线的HE段高于b曲线的GF段的原是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；请回答下列问题：
    （1）NH4Al（SO4）2溶液呈
     
    性（  填“酸”、“碱”、“中”）
    （2）相同条件下，0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）
     
    （填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol?L-1NH4HCO3中c（NH4+）．
    （3）如图1是0.1mol?L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
    ①其中符合0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是
     
    （填写序号），导致pH随温度变化的原因是
     
    ．
    ②20℃时，0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=
     
     mol?L-1．
    （4）室温时，向100mL 0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图2中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是
     
    点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用．

    （1）已知：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ?mol-1C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1则Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    （2）铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀．某同学将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现
    液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如右图所示．液滴边缘是
     
    区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为
     
    ．
    （3）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：
    ①2TiO2+（无色）+Fe+4H+=2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
    ②Ti3+（紫色）+Fe3++H2O=TiO2+（无色）+Fe2++2H+
    ③
     
    ．
    （4）①高铁酸钾（K2FeO4）是一种优良的水处理剂．FeO42-在水溶液中的存在形态如右图所示，纵坐标表示各存在形态的分数分布．下列说法不正确的是
     
    ．（填字母）
    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐增大
    C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
    ②K2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    臭氧的化学式是O3下列对臭氧的说法不正确的是（　　）
    A、它由氧元素组成
    B、它与氧分子互为同分异构体
    C、它是氧的同素异形体
    D、一个臭氧分子由3个氧原子构成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第二周期元素A和B能形成键角为180°的AB2气体分子，则下列推断不正确的是（　　）
    A、AB2分子的空间构型为直线形
    B、AB2分子为极性分子
    C、熔点、沸点：AB2＜H2O
    D、AB2与SiO2所属的晶体类型不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH=13的 强碱与pH=1的强酸溶液等体积混合，所得混合液的pH值为（　　）
    A、＞7B、＜7
    C、=7D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是（　　）
    A、厕所清洁剂  醋   肥皂   厨房清洁剂
    B、醋  厕所清洁剂   肥皂  厨房清洁剂
    C、厕所清洁剂  厨房清洁剂   醋   肥皂
    D、厨房清洁剂  醋  肥皂  厕所清洁剂

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