NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂.用于焙烤食品中,请回答下列问题:(1)NH4Al(SO4)2溶液呈性( 填“酸 .“碱 .“中 )(2)相同条件下.0.1mol?L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+) (填“等于 .“大于或“小于 )0.1mol?L-1NH4HCO3中c(NH4+)．(3)如图1是0.1mol?L-1电解质溶液的pH随温度变化的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；请回答下列问题：
（1）NH₄Al（SO₄）₂溶液呈

性（填“酸”、“碱”、“中”）
（2）相同条件下，0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）

（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol?L^-1NH₄HCO₃中c（NH₄⁺）．
（3）如图1是0.1mol?L^-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是

（填写序号），导致pH随温度变化的原因是

．
②20℃时，0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=

mol?L^-1．
（4）室温时，向100mL 0.1mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图2中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是

点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是

．

考点：镁、铝的重要化合物,pH的简单计算,离子浓度大小的比较

专题：

分析：（1）Al³⁺水解生成的Al（OH）₃和氢离子；
（2）NH₄Al（SO₄）₂中Al³⁺水解呈酸性抑制NH₄⁺水解，HSO₄^-电离出H⁺同样抑制NH₄⁺水解；
（3）①NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大；
②根据电荷守恒定律解题；
（4）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄与Na₂SO₄；b、c、d三点溶液均含有NH₃?H₂O，（NH₄）₂SO₄可以促进水的电离，而NH₃?H₂O抑制水的电离．b点溶液呈中性．

解答： 解：（1）Al³⁺水解生成的Al（OH）₃和氢离子，离子方程式：Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃+3H⁺，所以NH₄Al（SO₄）₂溶液呈酸性，
故答案为：酸性；
（2）NH₄Al（SO₄）₂与NH₄HSO₄中的NH₄⁺均发生水解，但是NH₄Al（SO₄）₂中Al³⁺水解呈酸性抑制NH₄⁺水解，HCO₃^-水解成碱性促进了NH₄⁺水解，所以NH₄HCO₃中NH₄⁺水解程度比NH₄Al（SO₄）₂中的大，故答案为：大于；
（3）①NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ，
故答案为：Ⅰ；NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；
②根据电荷守恒，可以求出2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-3 mol?L^-1[c（OH^-）太小，可忽略]，故答案为：10^-3 mol?L^-1；
（4）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄与Na₂SO₄；b、c、d三点溶液均含有NH₃?H₂O，（NH₄）₂SO₄可以促进水的电离，而NH₃?H₂O抑制水的电离．b点溶液呈中性，即溶液含有（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄、NH₃?H₂O三种成分，a点时c（Na⁺）=c（SO₄^2-），b点时c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），根据N元素与S元素的关系，可以得出c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），故c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），
故答案为：a；c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

点评：本题考查盐类的水解和离子浓度大小的比较，题目难度较大，（3）②为易错点，注意根据守恒思想解题．

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