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    根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是（　　）
    A、厕所清洁剂  醋   肥皂   厨房清洁剂
    B、醋  厕所清洁剂   肥皂  厨房清洁剂
    C、厕所清洁剂  厨房清洁剂   醋   肥皂
    D、厨房清洁剂  醋  肥皂  厕所清洁剂
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：
    分析：根据生活中经常接触的物质的酸碱性，由当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，进行分析判断．
    解答： 解：根据生活经验，厕所清洁剂（HCl）、醋均显酸性，pH均小于7，但厕所清洁剂的酸性比醋强，故厕所清洁剂的pH比醋的小．肥皂、厨房洗涤剂（NaClO）均显碱性，pH均小于7，但厨房清洁剂的碱性比肥皂强，故厨房清洁剂的pH比肥皂的大．
    故上述物质水溶液pH逐渐增大的顺序是：厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂．
    故选A．
    点评：本题难度不大，掌握常见物质的酸碱性、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（　　）
    A、Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：20的化合物
    B、X和Y可以组成原子个数比分别为3：1和2：1的两种化合物
    C、X、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为4：2：3
    D、由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒只有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2H2S+SO2═2H2O+3S中氧化产物与还原产物质量之比为（　　）
    A、2：1B、1：2
    C、3：2D、2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
    A、氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化
    B、物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应
    C、置换反应一定属于氧化还原反应
    D、化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关比较正确的是（　　）
    A、离子半径：Na+＞O2-＞F-
    B、最高正价：F＞O＞N
    C、第一电离能：Na＜Mg＜Al
    D、电负性：S＜Cl＜F

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于化学反应的自发性，下列说法正确的是（　　）
    A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的
    B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变
    C、自发的氧化还原反应的化学能可以转变为电能
    D、自发反应在任意条件下均能实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在溶液中可发生以下反应：由此判断下列说法错误的是（　　）
    ①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O；
    ②2M2++R2═2M3++2R-；
    ③2R-+Z2═R2+2Z-．
    A、常温下可发生反应2M2++Z2═2M3++2Z-
    B、还原性强弱顺序为：X2+＜Z-＜R-＜M2+
    C、Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原
    D、氧化性强弱顺序为：XO4-＜Z2＜R2＜M3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用硫酸厂的烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）来制备绿矾（FeSO4?7H2O）．其中测定绿矾产品中FeSO4?7H2O含量的实验步骤为：
    a．称取5.2g产品，溶解，配成250mL溶液
    b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中
    c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积35.00mL．
    据此，请分析：
    （1）滴定时反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）．
    □Fe2++□MnO4-+□
     
    →□Fe3++□Mn2++□
     

    （2）滴定达到终点的标志是
     
    ．
    （3）产品中FeSO4?7H2O的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B所处的周期序数与族序数相等．填写下列空白．
    A
    BCD
    （1）写出C的氧化物的一种用途：
     

    （2）B单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5g B时放热213kJ，该反应的热化学方程式是
     
    ．
    （3）为防止A元素的氧化物AO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：
    AO2+X
    催化剂
    A2+H2O+n Z（未配平，n可以为0）．上述反应式中的X不可能是
     
    （填标号）．
    a．NH3       b．CO       c．CH3CH2OH       d．H2O2
    （4）A元素的最简单氢化物甲、D元素的最高价氧化物对应的水化物乙，都是很重要的基础化工原料．
    ①一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是
     
    （选填序号）．
    选项abcd
    x温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量
    y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和
    ②25℃时，往a mol?L-1的甲的水溶液中滴加0.01mol?L-1乙溶液，当两种溶液等体积混合时，溶液呈中性（设温度不变）．滴加过程中溶液的导电能力
     
    （填“增强”、“减弱”或“不变”）；甲中溶质的电离平衡常数Kb=
     
    （用含a的代数式表示）．

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