Question

常温下，在溶液中可发生以下反应：由此判断下列说法错误的是（　　）
①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O；
②2M²⁺+R₂═2M³⁺+2R^-；
③2R^-+Z₂═R₂+2Z^-．

• A、常温下可发生反应2M²⁺+Z₂═2M³⁺+2Z^-
• B、还原性强弱顺序为：X²⁺＜Z^-＜R^-＜M²⁺
• C、Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原
• D、氧化性强弱顺序为：XO₄^-＜Z₂＜R₂＜M³⁺

Answer 1

考点：氧化性、还原性强弱的比较,氧化还原反应

专题：

分析：①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低；
②2M²⁺+R₂═2M³⁺+2R^-中，M元素的化合价升高，R元素的化合价降低；
③2R^-+Z₂═R₂+2Z^-中，Z元素的化合价降低，R元素的化合价升高；
结合氧化还原反应基本概念及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．

解答： 解：A．根据还原性顺序：Z^-＜M²⁺，常温下可发生反应2M²⁺+Z₂═2M³⁺+2Z^-，故A正确；
B．根据反应2M²⁺+R₂═2M³⁺+2R^-，可得还原性顺序是：R^-＜M²⁺，根据反应2R^-+Z₂═R₂+2Z^-，可得还原性顺序是Z^-＜R^-，根据反应：16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O，可得还原性顺序是：X²⁺＜Z^-，即还原性强弱顺序为：X²⁺＜Z^-＜R^-＜M²⁺，故B正确；
C．反应①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O中，Z元素化合价升高，被氧化，在反应③2R^-+Z₂═R₂+2Z^-中，Z元素化合价降低，被还原，故C正确；
D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O中，氧化性XO₄^-＞Z₂；反应②2M²⁺+R₂═2M³⁺+2R^-中，氧化性R₂＞M³⁺；反应^-③2R^-+Z₂═R₂+2Z^-中，氧化性：Z₂＞R₂，即氧化性顺序是XO₄^-＞Z₂＞R₂＞M³⁺，故D错误；
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及氧化性、还原性比较的考查，题目难度不大．