Question

U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大．其中U与W可形成三角锥形分子甲，U与X可形成常温下呈液态的分子乙，甲、乙均为10 电子分子；Y 元素原子的 K 层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体．请回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置

 

．
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由小到大的顺序是

 

（用元素符号表示）．
（3）U与X形成的18电子化合物的电子式是

 

．
（4）ZX₂与NaOH溶液反应的化学方程式是

 

．
（5）已知：N₂（g）+3H₂ （g）═2NH₃ （g）△H═-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H═-483.6kJ/mol
试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大．其中U与W可形成三角锥形分子甲，则U为H，W为N，甲为NH₃，U与X可形成常温下呈液态的分子乙，甲、乙均为10电子分子，则X为O，乙为H₂O；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同，则Y为Mg；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体，则Z为Si，据此答题．

解答： 解：U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大．其中U与W可形成三角锥形分子甲，则U为H，W为N，甲为NH₃，U与X可形成常温下呈液态的分子乙，甲、乙均为10电子分子，则X为O，乙为H₂O；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同，则Y为Mg；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体，则Z为Si，
（1）Si的质子数为14，位于第三周期ⅣA族，
故答案为：第三周期ⅣA族；
（2）原子的电子层数越多，半径越大，同周期元素从左向右原子半径在减小，则原子半径为O＜N＜Si＜Mg，
故答案为：O＜N＜Si＜Mg；
（3）U与X形成的18电子化合物为H₂O₂，其电子式为，
故答案为：；
（4）SiO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，
故答案为：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
（5）已知：①N₂（g）+3H₂ （g）═2NH₃ （g）△H═-92.4kJ/mol；②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H═-483.6kJ/mol，根据盖斯定律，将②×3-①×2可得氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式为4NH₃ （g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H═-1266kJ/mol，
故答案为：4NH₃ （g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H═-1266kJ/mol．

点评：本题主要考查了元素周期律、电子式、化学反应方程式及盖斯定律等知识，难度不大，解题的关键是元素推断．