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    实验室常用硫酸厂的烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）来制备绿矾（FeSO4?7H2O）．其中测定绿矾产品中FeSO4?7H2O含量的实验步骤为：
    a．称取5.2g产品，溶解，配成250mL溶液
    b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中
    c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积35.00mL．
    据此，请分析：
    （1）滴定时反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）．
    □Fe2++□MnO4-+□
     
    →□Fe3++□Mn2++□
     

    （2）滴定达到终点的标志是
     
    ．
    （3）产品中FeSO4?7H2O的质量分数为
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：（1）根据在酸性条件下反应，反应物一定有氢离子，然后根据电子守恒和质量守恒配平方程式；
    （2）根据反应结束时滴入高锰酸钾溶液溶液后颜色变化判断滴定终点；
    （3）根据反应方程式及高锰酸钾的物质的量计算出产品中FeSO4?7H2O的质量分数．
    解答： 解：（1）用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液，所以反应物中一定有氢离子，高锰酸根离子化合价由+7变为+2，降低了5价，亚铁离子与+2变为+3，升高了1价，所以高锰酸根离子系数为1、亚铁离子系数为5，根据电荷守恒、质量守恒配平氢离子、水，配平后的方程式为：5Fe2++1MnO4-+8H+═5Fe3++1Mn2++4H2O，
    故答案为：5；1；8H+；5；1；4H2O；
    （2）当亚铁离子与高锰酸钾离子完全反应后，再滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液会呈淡紫色，据此判断滴定终点，
    故答案为：滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色；
    （3）25mL待测液消耗的高锰酸钾的物质的量为：0.01mol/L×0.035L=0.00035mol，
    5.2g产品配成250mL溶液消耗高锰酸钾的物质的量为0.00035mol×
    250
    25
    =0.0035mol，
    根据反应：5Fe2++1MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，硫酸亚铁的物质的量为：0.0035mol×5=0.0175mol，
    所以样品中含有的FeSO4?7H2O的质量为：278g/mol×0.0175mol=4.865g，
    FeSO4?7H2O的质量分数为：
    4.865g
    5.2g
    ×100%≈93.56%，
    故答案为：93.56%．
    点评：本题考查了滴定实验的分析判断，数据计算，终点判断的方法，题目难度中等．
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    ．
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    ；试剂Y为
     
    ；操作M为
     
    ．
    ②固体c的化学式为
     
    ．
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    ．C中反应的总的化学方程式为
     
    ．

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    ．
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    ．
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    ．
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    ．
     
    ．

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