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    在1mL饱和NaCl溶液中滴入2滴浓盐酸，产生白色固体，该固体是
     
    ，请解释产生原因：
     
    ．
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,溶解度、饱和溶液的概念,化学平衡的影响因素
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：饱和NaCl溶液中存在溶解平衡：NaCl（s）?Na+（aq）+Cl-（aq），从影响平衡移动的角度解答该题．
    解答： 解：饱和NaCl溶液中存在溶解平衡：NaCl（s）?Na+（aq）+Cl-（aq），在1mL饱和NaCl溶液中滴入2滴浓盐酸，c（Cl-）增大，平衡向逆方向移动，抑制NaCl的溶解，生成白色沉淀，故答案为：NaCl；c（Cl-）增大，平衡向逆方向移动，生成白色沉淀．
    点评：本题考查电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握沉淀溶解平衡的影响因素，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
    A、氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化
    B、物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应
    C、置换反应一定属于氧化还原反应
    D、化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用硫酸厂的烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）来制备绿矾（FeSO4?7H2O）．其中测定绿矾产品中FeSO4?7H2O含量的实验步骤为：
    a．称取5.2g产品，溶解，配成250mL溶液
    b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中
    c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积35.00mL．
    据此，请分析：
    （1）滴定时反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）．
    □Fe2++□MnO4-+□
     
    →□Fe3++□Mn2++□
     

    （2）滴定达到终点的标志是
     
    ．
    （3）产品中FeSO4?7H2O的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平．结合以下路线回答：

    已知：CH3CHO+O2
    催化剂
    △
    CH3COOH
    （1）上述过程中属于物理变化的是
     
    （填序号）．
    ①分馏    ②裂解
    （2）A的官能团是
     
    ．
    （3）反应II的化学方程式是
     
    ．
    （4）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是
     
    ．
    （5）E是有香味的物质，反应IV的化学方程式是
     
    ．
    （6）下列关于CH2=CH-COOH的说法正确的是
     
    ．
    ①与CH3CH=CHCOOH互为同系物
    ②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
    ③在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    芳香族化合物A含有碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为136，能与NaHCO3反应产生CO2，核磁共振氢谱显示A分子内含四种氢（原子个数比为1：2：2：3）；A用KMnO4加热氧化成B，B的相对分子质量为166；当A与碱石灰共热时，得化合物C，C的相对分子质量为92，通常用作有机溶剂；C被KMnO4氧化后生成D，D在浓硫酸催化下加热与乙醇反应生成E，E通常情况下为液体，可用于配制依兰型香精和皂用香精，其相对分子质量为150．
    已知：①KMnO4可将甲苯氧化为苯甲酸 ②CH3COOH与碱石灰共热后脱羧得到CH4
    请回答下列问题：
    （1）A中含有的官能团名称是
     
    ，D转化为E的反应类型是
     
    ．
    （2）B与足量NaHCO3反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）C与Cl2在光照条件下1：1反应的有机产物的结构简式是
     
    ．
    （4）A的同分异构体有多种，其中一种F能发生银镜反应，能与金属钠反应放出氢气，但不能与Fe3+发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有5种不同环境的氢原子（原子个数比为1：2：2：2：1），则F的结构简式为
     
    ，F与氢气1：1加成的芳香产物G中有3种氢，G与B发生聚合反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溶质的物质的量浓度均为0.2mol/L的下列八种溶液①HCl②H2SO4③HClO④Ba（OH）2⑤KOH⑥NaF⑦KCl⑧NH4Cl这些溶液的pH由小到大的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B所处的周期序数与族序数相等．填写下列空白．
    A
    BCD
    （1）写出C的氧化物的一种用途：
     

    （2）B单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5g B时放热213kJ，该反应的热化学方程式是
     
    ．
    （3）为防止A元素的氧化物AO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：
    AO2+X
    催化剂
    A2+H2O+n Z（未配平，n可以为0）．上述反应式中的X不可能是
     
    （填标号）．
    a．NH3       b．CO       c．CH3CH2OH       d．H2O2
    （4）A元素的最简单氢化物甲、D元素的最高价氧化物对应的水化物乙，都是很重要的基础化工原料．
    ①一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是
     
    （选填序号）．
    选项abcd
    x温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量
    y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和
    ②25℃时，往a mol?L-1的甲的水溶液中滴加0.01mol?L-1乙溶液，当两种溶液等体积混合时，溶液呈中性（设温度不变）．滴加过程中溶液的导电能力
     
    （填“增强”、“减弱”或“不变”）；甲中溶质的电离平衡常数Kb=
     
    （用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    B、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
    C、氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    D、氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化工厂排放的污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe2+、Ag+等四种离子．某学生利用实验室可以提供的药品和仪器，综合考虑有关因素（如反应速率、经济效益、环境保护等），设计从该污水中回收金属银的

    实验室可以提供的药品：锌粉、铜粉、铁粉、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液；可以提供的仪器：试管、烧杯、导管、铁架台（包括铁夹、铁圈、石棉网等）、酒精灯、U形管、启普发生器等．试填写下列空白：
    （1）第①、②步操作中需要的药品为：①
     
    ；②
     
    ．
    （2）第③步操作的仪器必须连接
     
    装置，理由是
     
    ．
    （3）第④步操作必须的玻璃仪器为
     
    ，实验过程中发生的主要现象是
     
    ．反应的化学方程式
     
    ．
    （4）第④步操作开始时应该
     
    ，结束时应该
     
    ．实验过程中对多余氢气的处理方法是
     
    ．

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