下列离子方程式正确的是( ) A.向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全:Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2OC.氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列离子方程式正确的是（　　）

A、向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO₃溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

B、向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba（OH）₂稀溶液至SO₄^2-刚好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O

C、氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

D、氯化铝溶液中加入过量氨水Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．没有配平；
B．向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba（OH）₂稀溶液至SO₄^2-刚好沉淀完全，反应比例为1：1；
C．氢氧化铁溶于氢碘酸中，铁离子与碘离子也会发生氧化还原反应；
D．氢氧化铝不溶于氨水．

解答： 解：A．没有配平，正确的为Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O，故A错误；
B．向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba（OH）₂稀溶液至SO₄^2-刚好沉淀完全，反应比例为1：1：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O，故B正确；
C．氢氧化铁溶于氢碘酸中，铁离子与碘离子也会发生氧化还原反应，2Fe（OH）₃+2I^-+3H⁺=2Fe²⁺+3H₂O+I₂，故C错误；
D．氢氧化铝不溶于氨水，Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3H₂O，故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键．

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D、向沸水中滴入FeCl₃饱和溶液所得液体

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在1mL饱和NaCl溶液中滴入2滴浓盐酸，产生白色固体，该固体是

，请解释产生原因：

．

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下列物质中，属于电解质的是

，属于非电解质的是

，属于强电解质的是

，属于弱电解质的是

．①硫酸②盐酸③氯气④硫酸铜⑤酒精⑥铜⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气．

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某气态烃A与H₂的相对密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如下：已知：
Ⅰ．芳香族化合物F为C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有一种，1mol F与足量NaHCO₃溶液反应能生成2mol CO₂，F与足量B反应生成G．
Ⅱ．H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77g/L，H与足量D反应生成I．

（1）A中官能团的名称为

，E的结构简式

．
（2）G的分子式为

，反应⑤的反应类型为

．
（3）写出下列化学方程式：
②

；⑥

；
（4）F与H可生成高分子化合物J，写出生成J的化学反应方程式：

．
（5）I有多种同分异构体，其中一类同分异构体有如下特征：
①分子中含有五元环结构；
②1mol该有机物与足量NaHCO₃溶液反应，能生成1mol CO₂；
③1mol该有机物与足量Na反应，能生成1.5mol H₂；
④环上的一氯代物只有三种．则满足以上条件的有机物的所有可能的结构简式为：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素．元素A的原子半径是所有元素中最小的．A、D同主族，B、C同周期，C、F最外层电子数相等，F的质量数为C的2倍，元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，其最高价氧化物甲为常见温室气体．B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和．
（1）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物乙是

（填写化学式）；
（2）由C、D、E三种元素组成的一种化合物丙是

（填写化学式）；
（3）G单质与水反应的离子方程式为

；
（4）书写甲的电子式

（5）A₂C和A₂F中，沸点较高的是

（填化学式），液态A₂C汽化需要破坏微粒间的作用是

（6）少量甲通入丙溶液中的离子方程式是：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B元素在地壳中含量最高； C元素原子M电子层有1个电子，D的单质常温下是黄绿色气体且有毒．
（1）画出B元素原子的结构示意图：

．
（2）若C元素某原子核内中子数为12，则C元素的该核素表示为

．
（3）B、C、D三种元素以原子个数比1：1：1形成的化合物的名称是

，该化合物在水溶液
中的电离方程式为

．
（4）写出D的单质与A、B、C三元素所形成的化合物反应的化学方程式

．

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某校一研究性学习小组对胆矾晶体受热分解进行讨论．
Ⅰ．他们查阅资料得知：将胆矾晶体置于烘箱中加热时，在79～134℃，晶体失重14.4%；134～250℃，又失重14.4%；250～300℃，再失重7.2%．之后加热至620℃，质量维持不变．小组经过计算得出，胆矾在300～620℃的固体残留物为无水硫酸铜，134℃时的固体残留物的化学式为

．
Ⅱ．小组对无水硫酸铜继续升温加热的可能变化进行猜想．他们提出了产物的以下几种猜想：
①．CuO、SO₃；
②．CuO、SO₂和O₂；
③．CuO、SO₃和SO₂；
④．CuO、SO₃、SO₂和O₂
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查阅资料：①SO₃为无色晶体，熔点16.6℃，沸点44.8℃．
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Ⅲ．实验探究：
小组按如图所示安装好实验装置．

（1）安装好装置后，未装药品前必须进行的操作是

．D装置的作用是

．
（2）按图示装好药品后，用酒精喷灯对着硬质试管加热．一会儿后，B中溶液产生白色浑浊，C中溶液逐渐褪色．
Ⅳ．实验结果分析：
（1）小组同学大多认为无水硫酸铜热分解产物应该为猜想④．但有一个同学提出质疑，他认为B中溶液产生白色浑浊并不一定能确定产物中含有SO₃．他的依据涉及的化学方程式是

．于是，小组同学经讨论决定，再增加一个装置E，你认为该装置应加在

（填装置字母）之间．增加装置后，小组重新实验，证明了产物中确实存在SO₃．你认为他们根据什么现象得到这一结论？

．
（2）小组在完成无水硫酸铜热分解的化学方程式时遇到了困难．他们发现该化学方程式为不定方程式，存在无数种配平情况，经过慎密地分析，他们认为只要能确定某些物质的计量数之比，即可确定该化学方程式．如已知SO₂与SO₃的计量数之比，就能确定该化学方程式．若设SO₂与SO₃的计量数之比为x，请写出配平后的化学方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml有以下仪器：
①烧杯 ②100ml量筒 ③100ml容量瓶 ④500ml容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有

（填代号），还缺少的仪器是

．该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是

，

．
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是

．
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为

．（填代号）
（4）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是

．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视标线  ⑤定容时仰视标线．

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