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    某校一研究性学习小组对胆矾晶体受热分解进行讨论．
    Ⅰ．他们查阅资料得知：将胆矾晶体置于烘箱中加热时，在79～134℃，晶体失重14.4%；134～250℃，又失重14.4%；250～300℃，再失重7.2%．之后加热至620℃，质量维持不变．小组经过计算得出，胆矾在300～620℃的固体残留物为无水硫酸铜，134℃时的固体残留物的化学式为
     
    ．
    Ⅱ．小组对无水硫酸铜继续升温加热的可能变化进行猜想．他们提出了产物的以下几种猜想：
    ①．CuO、SO3；
    ②．CuO、SO2和O2；
    ③．CuO、SO3和SO2；
    ④．CuO、SO3、SO2和O2
    小组经过激烈讨论，认为猜想③不用实验就可排除，他们的理由是
     

    查阅资料：①SO3为无色晶体，熔点16.6℃，沸点44.8℃．
    ②SO2，熔点：-72.4℃，沸点：-10℃；SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象．
    Ⅲ．实验探究：
    小组按如图所示安装好实验装置．

    （1）安装好装置后，未装药品前必须进行的操作是
     
    ．D装置的作用是
     
    ．
    （2）按图示装好药品后，用酒精喷灯对着硬质试管加热．一会儿后，B中溶液产生白色浑浊，C中溶液逐渐褪色．
    Ⅳ．实验结果分析：
    （1）小组同学大多认为无水硫酸铜热分解产物应该为猜想④．但有一个同学提出质疑，他认为B中溶液产生白色浑浊并不一定能确定产物中含有SO3．他的依据涉及的化学方程式是
     
    ．于是，小组同学经讨论决定，再增加一个装置E，你认为该装置应加在
     
    （填装置字母）之间．增加装置后，小组重新实验，证明了产物中确实存在SO3．你认为他们根据什么现象得到这一结论？
     
    ．
    （2）小组在完成无水硫酸铜热分解的化学方程式时遇到了困难．他们发现该化学方程式为不定方程式，存在无数种配平情况，经过慎密地分析，他们认为只要能确定某些物质的计量数之比，即可确定该化学方程式．如已知SO2与SO3的计量数之比，就能确定该化学方程式．若设SO2与SO3的计量数之比为x，请写出配平后的化学方程式
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量,铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：Ⅰ．（1）在79～134℃，晶体失重14.4%，根据水的质量求出失去的水的个数；
    II．③CuO、SO3和SO2中S元素的化合价降低，Cu元素没变价；
    Ⅲ．有气体生成的反应，实验前要检验装置的气密性；二氧化硫属于有毒气体；
    Ⅳ．（1）二氧化硫在溶液中易被氧气元化为硫酸，硫酸与氯化钡溶液生成白色沉淀；三氧化硫熔点较低，冷却易结晶，则在通入溶液前先冷却混合气体；
    （2）无水硫酸铜分解生成CuO、SO2、SO3与O2，SO2与SO3的计量数之比为x，利用得失电子守恒和原子守恒配平．
    解答： 解：Ⅰ．（1）在79～134℃，晶体失重14.4%，设CuSO4?5H2O的质量为250g，即1mol，则失去的水的质量为250g×14.4%=36g，则水的物质的量为2mol，即1mol晶体失去2mol水，所以134℃时的固体残留物的化学式为CuSO4?3H2O，
    故答案为：CuSO4?3H2O；
    II．③CuO、SO3和SO2中S元素的化合价降低，Cu元素没变价，所以不符合氧化还原反应规律，故反应不可能发生，故答案为：产物中只有降价元素而无升价元素；
    Ⅲ．CuSO4?5H2O受热分解有气体生成，所以实验前要检验装置的气密性；反应分解生成的气体中有二氧化硫，二氧化硫属于有毒气体要进行尾气处理，一般用氢氧化钠溶液吸收，故答案为：检验装置气密性；吸收尾气，防止污染环境；
    Ⅳ．（1）二氧化硫在溶液中易被氧气元化为硫酸，硫酸与氯化钡溶液生成白色沉淀，涉及的化学方程式是2SO2+O2+2H2O=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；三氧化硫熔点较低，冷却易结晶，则在通入溶液前先冷却混合气体，所以冷却装置应该在AB之间；若有三氧化硫，则在冷却装置E中会形成无色晶体；
    故答案为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；AB；E中试管里出现无色晶体；
    （2）无水硫酸铜分解生成CuO、SO2、SO3与O2，SO2与SO3的计量数之比为x，则反应方程式为：2（x+1）CuSO4
     高温 
    .
     
     2（x+1）CuO+2SO3↑+2xSO2↑+xO2↑；
    故答案为：2（x+1）CuSO4
     高温 
    .
     
     2（x+1）CuO+2SO3↑+2xSO2↑+xO2↑．
    点评：本题考查了探究物质的组成的实验方案设计，题目难度中等，做题时注意把握实验基础知识，注意把握硫的化合物的性质及氧化还原反应原理的应用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平．结合以下路线回答：

    已知：CH3CHO+O2
    催化剂
    △
    CH3COOH
    （1）上述过程中属于物理变化的是
     
    （填序号）．
    ①分馏    ②裂解
    （2）A的官能团是
     
    ．
    （3）反应II的化学方程式是
     
    ．
    （4）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是
     
    ．
    （5）E是有香味的物质，反应IV的化学方程式是
     
    ．
    （6）下列关于CH2=CH-COOH的说法正确的是
     
    ．
    ①与CH3CH=CHCOOH互为同系物
    ②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
    ③在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    B、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
    C、氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    D、氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色．在一定条件下，它们有如图的转化关系（无机物已略去）．其中，G能与NaHCO3溶液反应，H不能与新制Cu（OH）2反应，J分子内有两个互为对位的取代基．

    （1）A物质的名称为
     
    ．写出所有属于芳香烃的A的同分异构体的结构简式
     
    ．
    （2）J中所含的含氧官能团的名称为
     
    ．
    （3）E与G反应的化学方程式是
     
    ，反应类型是
     
    ．
    （4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的名称是
     
    ．
    （5）已知J有多种同分异构体，写出符合下列性质的J的同分异构体的结构简式：
    ①与FeCl3溶液作用显紫色；
    ②与新制Cu（OH）2悬浊液作用产生砖红色沉淀；
    ③苯环上的一卤代物有2种．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ.25℃时，在20ml Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，试回答以下问题：
    （1）A点各离子浓度大小关系为
     

    （2）取20ml这种Ba（OH）2溶液加水稀释到200ml，
    所得溶液中由水电离出的氢离子浓度为
     

    （3）若C点pH=3，则C（CH3COOH）+C（H+）=
     

    （4）取一定体积的Ba（OH）2溶液，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+沉淀完全的时候，pH=12，则Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的体积比为
     

    Ⅱ．取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，分别加入以下物质后，及时塞上导管塞子，充分反应．甲加入50mLpH=2盐酸，乙加入50mL pH=2醋酸，丙加入50mL pH=2醋酸及少量的胆矾粉末．
    （1）若反应终了甲和乙中产生氢气的体积一样多，且只有一支试管中金属有剩余，则开始时加入的锌的质量大小关系为
     
    （以上用“甲、乙”和“＞、＜、=”回答）
    （2）若反应终了生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌．回答以下问题．
    ①三支试管中参加反应的锌的质量大小关系为：
     
    （用“甲、乙、丙”和“＞、＜、=”回答）
    ②反应终了，所需时间为：
     
    （同①）
    ③若以上三组实验，锌粉均过量，产生的氢气体积
     
    （同①）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某科研小组在900℃的空气中合成出化学式为La2Ca2MnOx的超导体材料，其中La以+3价存在．为确定x的值，进行如下分析：
    步骤1：准确称取0.5250g超导体材料样品，放入锥形瓶中，加25.00mL0.06000mol?L-1 Na2C2O4溶液（过量）和25mL 6mol?L-1 HNO3溶液，在60-70℃下充分摇动，约半小时后得到无色透明溶液A（该条件下，只有Mn元素被还原为Mn2+，Na2C2O4被氧化为CO2）．
    步骤2：用0.02000mol?L-1 KMnO4溶液滴定溶液A至终点，消耗10.00mL KMnO4溶液．
    （1）步骤1反应后溶液中Mn2+的物质的量浓度为0.02000mol?L-1．常温下，为防止Mn2+形成Mn（OH）2沉淀，溶液的pH的范围为
     
    [已知Mn（OH）2的Ksp=2.0×10-13]．
    （2）步骤2滴定终点的现象是
     
    ．
    （3）步骤2滴定终点读数时俯视刻度，其他操作都正确，则所测x的值将
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （4）求x的值（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化工厂排放的污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe2+、Ag+等四种离子．某学生利用实验室可以提供的药品和仪器，综合考虑有关因素（如反应速率、经济效益、环境保护等），设计从该污水中回收金属银的

    实验室可以提供的药品：锌粉、铜粉、铁粉、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液；可以提供的仪器：试管、烧杯、导管、铁架台（包括铁夹、铁圈、石棉网等）、酒精灯、U形管、启普发生器等．试填写下列空白：
    （1）第①、②步操作中需要的药品为：①
     
    ；②
     
    ．
    （2）第③步操作的仪器必须连接
     
    装置，理由是
     
    ．
    （3）第④步操作必须的玻璃仪器为
     
    ，实验过程中发生的主要现象是
     
    ．反应的化学方程式
     
    ．
    （4）第④步操作开始时应该
     
    ，结束时应该
     
    ．实验过程中对多余氢气的处理方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液制备乙酸乙酯，装置如图所示：
    （1）写出生成乙酸乙酯的化学方程式：
     

    （2）B试管中加入饱和碳酸钠的作用是：
     

    （3）其中导管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是
     

    （4）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．若分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是
     
    ，这种方法叫做
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数：N前＞N后
    B、NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）＞c（HRO3-）+c（RO32-）
    C、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
    D、常温下，将0.1mol?L-1NH4Cl溶液与0.05mol?L-1NaOH溶液等体积混合：c（C1-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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