Question

11．a、b、c、d均为短周期元素，它们原子的最外层电子数分别为1、3、6、7．a、d的简单离子的电子层结构相同，b、c原子的次外层电子数均为8．下列说法正确的是（　　）

• A． 氢化物的沸点：c＞d
• B． a、b、d的最高价氧化物对应的水化物两两皆能反应
• C． a、b、c的简单离子都会破坏水的电离平衡
• D． 简单离子的半径：c＞d＞a＞b

Answer 1

分析 a、b、c、d均为短周期元素，它们原子的最外层电子数分别为1、3、6、7．b、c原子的次外层电子数均为8，则b为Al、c为S，a、d的简单离子的电子层结构相同，则a为Na、d为F．
A、非金属性：S＜F，氟化氢分子间存在氢键；
B、氟元素没有最高价氧化物对应的水化物；
C、a、b、c简单离子分别为Na⁺、Al³⁺、S^2-，Na⁺不水解，不破坏水的电离平衡；
D、电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大．

解答 解：A、非金属性：S＜F，氟化氢分子间存在氢键，所以化物的沸点：c＜d，故A错误；
B、氟元素没有最高价氧化物对应的水化物，故B错误；
C、a、b、c简单离子分别为Na⁺、Al³⁺、S^2-，Al³⁺、S^2-均水解，破坏水的电离平衡，但Na⁺不水解，不破坏水的电离平衡，故C错误；
D、电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径c（S^2-）＞d（F^-）＞a（Na⁺）＞b（Al³⁺），故D正确；
故选D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据核外电子排布推断与水，熟练掌握元素化合物性质．