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    16．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是（　　）
    A．分子中含有四种官能团
    B．1mol该有机物完全燃烧消耗O2的物质的量为10mol
    C．能发生加成、取代、消去、水解等反应
    D．相同条件下，等量的该有机物分别与足量的Na和NaHCO3溶液反应产生的气体的量相同

    分析 A．分子中含有碳碳双键、羟基和羧基三种官能团；
    B．该有机物的分子式为C9H13O3，根据方程式计算；
    C．含有碳碳双键，可发生加成，含有羧基、羟基，可发生取代反应，不能发生水解反应；
    D．只有羧基可与碳酸氢钠反应，1mol羧基与1mol碳酸氢钠反应产生1mol二氧化碳，羧基、羟基都可与钠反应，1mol羧基和羟基分别与钠反应共产生1mol氢气．

    解答 解：A．分子中含有碳碳双键、羟基和羧基三种官能团，故A错误；
    B．该有机物的分子式为C9H13O3，1mol该有机物完全燃烧消耗O2的物质的量为10.75mol，故B错误；
    C．含有碳碳双键，可发生加成，含有羧基、羟基，可发生取代反应，不能发生水解反应，故C错误；
    D．只有羧基可与碳酸氢钠反应，1mol羧基与1mol碳酸氢钠反应产生1mol二氧化碳，羧基、羟基都可与钠反应，1mol羧基和羟基分别与钠反应共产生1mol氢气，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇的性质考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．法国化学家格林尼亚因发明了格氏试剂，推动了有机化学合成的发展，于1912年获得诺贝尔化学奖，留下了化学史上“浪子回头金不换”的佳话．格氏试剂（卤代烃基镁）的合成方法是：RX+Mg$\stackrel{乙醇}{→}$RMgX（格氏试剂）．生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成指定结构的醇：
    +RMgX→$\stackrel{H_{2}O}{→}$
    现以某烃X（分子式C4H8）为原料合成的有机物J（分子式C10H16O4），合成线路如下：

    已知：
    ①烃X为链状结构，与HBr反应只生成一种产物A
    ②G的分子式为C8H16，核磁共振氢谱有三个吸收峰
    ③有机物J分子具有六元环的结构
    请按要求填空：
    （1）X的结构简式是CH3CH=CHCH3；
    （2）F名称为3，4-二甲基-3-己醇，由C+D→E的反应类型是加成反应．
    （3）写出A生成B的化学反应方程式，
    （4）写出I生成J的化学反应方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某实验小组用如图1所示装置对SO2与BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液反应进行探究 （夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．

    （1）B装置的作用是吸收装置A中产生的H2SO4酸雾．
    （2）实验过程中C、D均出现白色沉淀．实验结束后分别向C、D中加入足量稀盐酸，白色沉淀均不溶解．C、D试管中的白色沉淀的化学式是BaSO4．
    （3）小组同学进一步探究C中出现白色沉淀的原因，获得的实验数据如图2、3所示．
    请结合化学用语分别解释图1、2中pH下降的原因．
    图2中pH下降的原因：SO2+H2O?H2SO3?H++HSO3-．
    图3中pH下降的原因：2SO2+2H2O+O2═2SO42-+4H+．
    （4）依据以上实验获得的结论，小组同学进一步推断D中产生白色沉淀的原因可能是酸性条件下，SO2被O2氧化或被NO3-氧化生成SO42-，可以证明其推断的实验方案是在排除O2干扰前提下，向盛有等体积0.1 mol•L-1Ba（NO3）2溶液的洗气瓶D中通入SO2，
    若出现白色沉淀，则证明酸性条件下NO3-氧化了SO2，反之则说明原D洗气瓶中沉淀的出现是O2氧化SO2所致．．
    （5）小组同学又进一步设计了如下实验方案：通过相应的实验手段监测并获得SO2通入Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀过程中NO3-浓度随时间变化情况的曲线．小组同学设计此实验方案想进一步探究的实验问题可能是若NO3-和O2均参与反应，则相同条件下二者氧化SO2的能力或反应速率的差异等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．我国南朝（梁）陶弘景著《本草经集注》中记叙药物730种，其中“消石”条目下写道：“…如握雪不冰．强烧之，紫青烟起，仍成灰…”．这里的“消石”是指（　　）
    A．氯化钠B．硝酸按C．高锰酸钾D．硝酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．a、b、c、d均为短周期元素，它们原子的最外层电子数分别为1、3、6、7．a、d的简单离子的电子层结构相同，b、c原子的次外层电子数均为8．下列说法正确的是（　　）
    A．氢化物的沸点：c＞d
    B．a、b、d的最高价氧化物对应的水化物两两皆能反应
    C．a、b、c的简单离子都会破坏水的电离平衡
    D．简单离子的半径：c＞d＞a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上处理含铬（主要成分是HCrO4-）污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如图1：

    （1）还原过程中HCrO4-转化为Cr3+的离子方程式为HCrO4-+3Fe2++7H+=Cr3++3Fe3++4H2O，氧化产物是Fe2（SO4）3．
    （2）当沉淀池中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2：1时，能生成铁铬氧体．通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要条件之一，压缩空气的设备是B（填字母）．
    A．离心机          B．压缩机       C．沸腾炉
    （3）通入压缩空气的目的是搅拌，将Fe2+氧化为Fe3+、或调节Fe2+和Fe3+的比例，在加NaOH溶液之前通入的空气量不宜过多，若过多必须向沉淀池中增补的物质可能为：AD（填字母）．
    A．FeSO4     B．Cu       C．H2O2      D．Fe
    （4）已知三价铬[Cr（Ⅲ）]在水溶液中的存在形态随pH 的变化如图2，为尽可能除去铬元素实现清液达标排放，沉淀池中pH要控制在6.0～12；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因为Cr（OH）3+OH-=Cr（OH）4-．（用离子方程式表示）．
    （5）常温下，pH=8时，水溶液中Cr3+离子的物质的量浓度为6.3×10-13mol/L．（已知Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解MO3-的原理如图所示：则下列判断正确的是
    A．电源正极为B
    B．若电解过程中转移了1mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（|△m左|-|△m右|）为7.2克
    C．Pt电极上产物为H2
    D．Ag-Pt电极上发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．今年3月，Google公司研发的智能计算机AlphaGo以四比一的战绩完胜世界棋王李世石．AlphaGo的制造工艺中涉及很多化学知识：
    （1）AlphaGo的核心--中央处理器（CPU）的主要成分是高纯硅单晶．在提纯粗硅的流程中硅元素被还原一步的化学方程式为SiCl4+2H2=Si+4HCl．
    （2）AlphaGo集成电路板的印刷过程中常利用的离子反应为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
    （3）AlphaGo的金属外壳主要成分是铝合金，合金中的铝在空气中不易被腐蚀，十分稳定的原因有bc（填字母序号）．
    a．铝不与空气中的O2、H2O等物质反应
    b．铝金属的表面存在一层致密的氧化膜
    c．铝合金中可能掺有一些活泼金属，如Mg-Al合金．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于蛋白质的说法下列正确的是（　　）
    A．天然蛋白质中仅含C、H、0、N四种元素
    B．加入（NH4）2S04饱和溶液会使蛋白质变性
    C．重金属盐能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐会中毒
    D．鸡蛋清加入食盐，会使蛋白质变性

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