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    【题目】下列关于同分异构体判断正确的是（ ）

    A.二氯甲烷有两种同分异构体

    B.分子式为C8H10的芳香烃有3个，分别为、和

    C.分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3

    D.分子式为C2H6O的同分异构体有两个，分别是H3C-O-CH3和CH3CH2OH

    【答案】D

    【解析】

    A. 甲烷分子中2个氢原子被2个氯原子代替得二氯甲烷，即二氯甲烷只有一种，A项错误；

    B. 分子式为C8H10的芳香烃有乙苯和三种二甲苯，共4种同分异构体，B项错误；

    C. 分子式为C4H8的烯烃有3种，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3和(CH3)2C=CH2，C项错误；

    D. 分子式为C2H6O的结构只有H3C-O-CH3和CH3CH2OH两种，D项正确。

    本题选D。

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    【题目】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

    制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

    已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

    回答下列问题：

    （1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是

    __________________________。

    （2）将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是_____________________；仪器c的名称是______________，其作用是___________________________________________。

    反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是____________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是________________(填标号)。

    A．分液漏斗

    B．漏斗

    C．烧杯

    D．直形冷凝管E．玻璃棒

    （3）提纯粗苯乙酸的方法是_____________，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是________。

    （4）用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是____________________________________________。

    （5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在四个不同的容器中，在不同条件下利用N2+3H2==2NH3反应来合成氨，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最大的是 （ ）

    A. v(H2)=0.1 mol·(L·min)1B. v(N2)=0.01 mol·(L·s)1

    C. v(N2)=0.2 mol·(L·min)1D. v(NH3)=0.3 mol·(L·min)1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5 min时达到平衡状态。

    容器编号

    温度/℃

    起始物质的量/mol

    平衡物质的量/mol

    CO

    Cl2

    COCl2

    COCl2

    Ⅰ

    500

    1.0

    1.0

    0

    0.8

    Ⅱ

    500

    1.0

    a

    0

    0.5

    Ⅲ

    600

    0.5

    0.5

    0.5

    0.7

    下列说法中正确的是

    A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

    B. 该反应正反应为吸热反应

    C. 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol

    D. 若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。其方法是让极少量的（10－9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C2H6离子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋……，然后测定其质荷比。某有机物样品的质荷比如下图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是（ ）

    A. 甲醇 B. 丙烷 C. 甲烷 D. 乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料， 原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

    （1）反应I前需在FeSO4溶液中加入_____（填字母），以除去溶液中的Fe3＋。

    A．锌粉

    B．铁屑

    C．KI溶液

    D．H2

    （2）反应I需控制反应温度低35℃，其目的是______________________。

    （3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是：________。

    （4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极

    发生的电极反应可表示为：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图表示反应X（g）4Y（g） +Z（g） △H< 0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：

    下列有关该反应的描述正确的是（ ）

    A. 第6min后，反应就终止了

    B. X的平衡转化率为85％

    C. 若升高温度，X的平衡转化率将大于85％

    D. 若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】市场上经常见锂离子电池，它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：

    Li + 2Li0.35NiO22Li0.5NiO2。下列说法不正确的是 （ ）

    A.放电时，负极的电极反应式：Li — e-＝ Li+

    B.该电池不能用水溶液作为电解质

    C.充电时，Li0.5NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

    D.放电过程中Li+向负极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：

    ①H2(g)+I2(？)2HI(g)△H=-9.48kJmol-1

    ②H2(g)+I2(？)2HI(g)△H=+26.48kJmol-1

    下列判断不正确的是(　　)

    A.中的I2为气态，中的I2为固态

    B.的反应物总能量比的反应总能量低

    C.1mol固态碘升华时将吸热35.96kJ

    D.反应的产物比反应的产物热稳定性更好

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