Question

【题目】以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料， 原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入_____（填字母），以除去溶液中的Fe3＋。

A．锌粉

B．铁屑

C．KI溶液

D．H2

（2）反应I需控制反应温度低35℃，其目的是______________________。

（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是：________。

（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极

发生的电极反应可表示为：__________________________。

Answer 1

【答案】B 防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解 ） 降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出 2SO42－－2e－＝S2O82－

【解析】

（1）Fe3＋有氧化性，在除杂时不能引入新的杂质离子，所以可利用其氧化性，向溶液中加入还原铁粉，发生反应：2Fe3＋+Fe=3Fe2+，达到除杂的目的。该方法比较简单。

（2）如果温度过高会导致NH4HCO3分解，同时由于水解反应是吸热反应，温度越高水解速率越快，也会加快Fe2＋的水解，这样会使原料利用率降低。

（3）由题目看出在III反应中生成的K2SO4为固体，而K2SO4在无机溶剂中溶解度比较大，在醇中溶解度较小，所以加入醇类溶剂目的降低K2SO4的溶解度。

（4）根据电解原理，在阳极SO42-失去电子发生氧化反应，电极反应式是：2SO42- -2e－==2S2O82-。