Question

【题目】I.部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	HCOOH	HNO2	H2S	H2SO3	H2C2O4	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	K=1.8×10-4	K=5.1×10-4	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12	K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8	K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

（1）上表的6种酸进行比较，酸性最弱的是：___；HCOO-、S2-、HSO3-3种离子中，最难结合H+的是___。

II.已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：

（1）两溶液中c(H＋)·c(OH－)＝___。

（2）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是__溶液。

（3）各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是___溶液。

（4）两溶液中由水电离出的c(H＋)分别为：H2SO4溶液___；NH4Cl溶液__。

（5）取5mLNH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c(H＋)___10－6mol·L－1(填“>”、“<”或“＝”)，__(填“增大”、“减小”或“不变”)

Answer 1

【答案】H2S HSO3- 1×10－14 H2SO4 NH4Cl 1×10－9mol/L 1×10－5mol/L > 减小

【解析】

I. （1）上表的6种酸进行比较，酸性最弱的酸是电离平衡常数最小的酸，若为二元弱酸，主要看K1，比较表中数据，可得出酸性最弱的是H2S；HCOO-、S2-、HSO3-这3种离子中；对应酸电离平衡常数越大，电离产生的酸根离子结合H+的能力越弱，所以最难结合H+的是电离平衡常数最大的酸，分析表中数据，最难结合H+的是HSO3-。答案为：H2S；HSO3-；

II.（1）两溶液中c(H＋)·c(OH－)，等于室温时水的离子积常数1×10－14。答案为：1×10－14；

（2）加水稀释后H2SO4溶液中H＋直接稀释，而NH4Cl溶液中NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋平衡右移， H＋的浓度减小得没有硫酸溶液中多，pH增大程度较小，故pH较大的是H2SO4溶液。答案为：H2SO4；

（3）升高温度促进NH4+的水解，H＋浓度增大，pH减小，而硫酸在水溶液中完全电离，H+浓度不变，故pH较小的是NH4Cl溶液。答案为：NH4Cl；

（4）由水电离的c(H＋)等于由水电离出的c(OH－)，故H2SO4溶液中，H+可认为完全由酸电离，因此水电离出的H+等于水电离出的c(OH-)＝＝10－9 mol/L，NH4Cl溶液中的水电离出H＋均来自于水的电离，因此水电离的c(H＋)＝1×10－5 mol/L。答案为：1×10－9mol/L；1×10－5mol/L；

（5）加水稀释后使平衡NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋右移，故c(H＋)>10－6mol/L，，n(H+)增大，n(NH4+)减小，则减小，。答案为：>；减小。