Question

【题目】(1)在同温同压下，相等质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为_____，分子个数比为_____，原子个数比为_____。

(2)在一密闭容器中充入a mol NO 和b mol O2，可发生如下反应：2NO+O2═2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为_____。

Answer 1

【答案】3：2 3：2 1：1 a：(a+2b)

【解析】

(1)根据n=可知，等质量的氧气和臭氧的物质的量与摩尔质量成反比；根据N=nNA可知，分子数与物质的量成正比；质量相同的氧气和臭氧含有相同的原子数。

(2)根据质量守恒，反应前后各种元素原子个数不变，据此计算出反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比。

(1)相等质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比与摩尔质量成反比，则二者的物质的量之比=48g/mol：32g/mol=3：2；根据N=nNA可知，分子个数之比与物质的量成正比，则二者分子数之比=3：2；等质量的臭氧和氧气含有等质量的O原子，则含有氧原子个数相等，原子个数之比为1：1；

(2)无论NO和氧气是否完全反应，即无论容器中存在的微粒是什么，但密闭容器中各种元素原子个数不变，根据N=nNA知，各种元素的原子个数之比等于其物质的量之比，n（N）：n（O）=n（NO）：[n（NO）+2n（O2）]=amol：（a+2b）mol=a：（a+2b）。