Question

【题目】如图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡．试回答：
（1）a为极，c极的电极反应式为 ．
（2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是： ， 电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为 ．
（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了moL气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为g/mol．
（4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL，取这种溶液加入到25.0mL 0.100molL﹣1HCl溶液中，当加入31.25mL溶液时刚好沉淀完全．试计算：电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度．molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）阳；2I﹣﹣2e﹣=I2
（2）c极附近的溶液首先变成蓝色；4OH﹣﹣4e=2H2O+O2↑
（3）0.001；108
（4）0.1
【解析】解：由电解原理可得：金属M沉积于b极，说明b是阴极，则a是阳极，c是阳极，d是阴极，（1）因a是阳极，溶液中的阴离子放电，根据离子的放电顺序，可知是I﹣放电：2I﹣﹣2e﹣=I2，

所以答案是：阳；2I﹣﹣2e﹣=I2；（2）在B烧杯中，c是阳极，溶液中的阴离子放电，即2I﹣﹣2e﹣=I2，I2遇到淀粉能使淀粉变蓝，I﹣放电完毕后，

接着是OH﹣放电：4OH﹣﹣4e=2H2O+O2↑，c极上的试管中收集到的气体为氧气，

所以答案是：c极附近的溶液首先变成蓝色；4OH﹣﹣4e=2H2O+O2↑；（3）d极是溶液中氢离子放电：

2H++2e﹣=	H2↑
0.004mol

a极上氢氧根离子放电：

4OH﹣﹣4e=2H2O+	O2↑
0.004mol	0.001mol

即氧气的物质的量为0.001mol

b极上M+放电：

M++e﹣=	M
0.004mol	0.004mol

则金属的摩尔质量M= = =108g/mol，

所以答案是：0.001；108．（4）设稀释后溶液的浓度为X，根据反应：

Cl﹣+M+=	MCl↓
0.100 mol/L×0.025L	x×0.03125L

解得X=0.08molL﹣1

所以200mL电解停止后加蒸馏水稀释的溶液中，M+ 的物质的量为0.08molL﹣1×0.2L=0.016mol

则电解前A烧杯中MNO3溶液的M+ 物质的量=0.004mol+0.16mol=0.004mol+0.016mol=0.02mol

所以MNO3溶液的物质的量浓度= mol/L=0.1mol/L，所以答案是：0.1．

所以答案是：0.1．