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    【题目】下列现象不能用氢键解释的是(　　 )

    A.氨易液化B.HF比HCl分子更稳定

    C.水在常温下呈液态D.HI的沸点小于HF

    【答案】B

    【解析】

    A．氨分子之间可形成氢键，使得其易于液化，不符合题意，A项不选；

    B．HF比HCl分子更稳定，是因为HF中的共价键比HCl中的共价键更稳固，与氢键无关，符合题意，B项选；

    C．水分子之间可形成氢键，使得其具有较高的沸点，因此在常温下呈液态，不符合题意，C项不选；

    D．HF分子之间能形成氢键，因此尽管HF的相对分子质量要比HI小，但其沸点仍高于HI，不符合题意，D项不选；

    答案选B。

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    【题目】关于实验室制取乙烯的操作，下列叙述不正确的是（ ）

    A. 温度计要插入反应混合液中

    B. 圆底烧瓶中要放入少量碎瓷片

    C. 圆底烧瓶中注入酒精和稀硫酸的体积为

    D. 加热时使液体温度迅速升高到170℃

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    【题目】如图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡．试回答：
    （1）a为极，c极的电极反应式为 ．
    （2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是： ， 电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为 ．
    （3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了moL气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为g/mol．
    （4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL，取这种溶液加入到25.0mL 0.100molL﹣1HCl溶液中，当加入31.25mL溶液时刚好沉淀完全．试计算：电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度．molL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，分别改变相同物质的量浓度的H2CO3和氨水的pH，H2CO3、HCO3-、CO32-物质的量分数 (δ)及NH3·H2O、NH4+的物质的量分数(δ)如下图所示（不考虑溶液中的CO2和NH3分子）：

    [已知δ=、δ=]

    下列说法正确的是

    A. NH4HCO3溶液显酸性

    B. pH=5时，c(HCO3-)>c(H2CO3) >c(CO32-)

    C. lgK1(H2CO3)=6.38

    D. HCO3-+ NH3·H2O=NH4++CO32-+H2O的lgK=-0.95

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于图中钠及其化合物转化的叙述中，不正确的是 （ ）

    A. ①为化合反应 B. ②为置换反应

    C. ③氧化还原反应 D. ④为非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中属于氧化还原反应的是（　　）
    A.CaCO3 CaO+CO2↑
    B.Na2O+H2O=2NaOH
    C.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    D.4HNO3（浓） 4NO2↑+O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中甲—戊分别为下述五种物质中的一种：CuSO4、H2SO4、Fe、Na2CO3和Ca(OH)2，且图中相连两个环对应的物质（或其溶液）在常温条件下能发生化学反应。

    （1）上述五种物质中：

    ①可用于农业生产改良酸性土壤的是_________________。

    ②能相互发生置换反应的一个化学方程式为_________________________。

    （2）若图中乙为H2SO4：

    ①甲或丙能否为CuSO4？答：_____________（填“可以”或“不可以”）。

    ②若乙与丁发生中和反应，则丙为_________________。

    （3）若丙为铁，则甲与戊反应的离子方程式为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Pt作电极电解MgCl2溶液,下列关于电解装置正确的是（ ）

    A. 总反应式：Mg+2H2O= Mg(OH) 2↓+H2↑

    B. 负极反应式：Mg2+-2e-= Mg

    C. 总反应式：Mg+2H2O= Mg(OH) 2+H2↑

    D. 阴极电极反应式：2H++2e-= H2↑

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