【题目】下列反应中属于氧化还原反应的是( )
A.CaCO3 CaO+CO2↑
B.Na2O+H2O=2NaOH
C.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
D.4HNO3(浓) 4NO2↑+O2↑+2H2O
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【题目】下列离子方程式书写正确的是
A. 小苏打中加入过量的澄清石灰水:Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3 ↓ +2H2O+ CO32-
B. 偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:CO2 +3H2O+2A1O2- = 2Al(OH)3↓十CO32-
C. Na2SO3 溶液使酸性 KMnO4溶液褪色:5SO32- + 6H++2MnO4-= 5SO42- + 2Mn2++ 3H2O
D. Fe(NO3)2 溶液中加入过量HI溶液:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】由SO2和O2制备SO3(熔点16.8℃,沸点44.8℃)的模拟装置如下图所示)(加热和夹持装置省略):
下列说法正确的是
A. 装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液
B. 实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2
C. 裝置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂
D. 从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2
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【题目】在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),开始时A为4mol,B为6mol;5min后达到化学平衡,此时C的物质的量为3mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(Lmin).
(1)5min末B的物质的量浓度为
(2)前5min内化学反应速率v(A)为
(3)化学方程式中n值为
(4)该反应在此温度下的平衡常数K=(填数值).
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【题目】某校合作学习小组的同学设计实验验证Na2SO4与焦炭高温加热后的产物。回答下列问题。
(1)Na2SO4与焦炭反应的实验装置如下图所示:
①先通入N2,然后加热,直至反应结束,整个过程中N2的作用是__________________________。
②装置B的作用是___________。
(2)该同学认为气体产物中可能含有CO2、CO 及SO2,并进行验证,选用上述实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①实验装置连接的合理顺序为A、B、___________。装置H中黑色粉末是___________。
②能证明产物中有CO的现象是____________________________________________。
③若含有SO2,E装置的作用是______________________________(用化学方程式说明)。
(3)某同学利用下图装置验证固态产物,能证明固态产物中含有Na2S的现象是___________。若实验中发现固态产物完全反应后,锥形瓶底部还产生少量黄色沉淀,说明固体产物中除含有Na2S外,还含有少量的___________(填一种可能的物质)。
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【题目】随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中,正确的是( )
A.H2与H3中不存在氢键B.O2 与O4互为同位素
C.C60 分子中有范德华力D. N5+中含有35个电子
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【题目】下图为某城市某日空气质量报告,下列叙述与报告内容不相符的是
A. 该日空气首要污染物是PM10
B. 该日空气质量等级属于中度污染
C. 污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气
D. PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物,会影响人体健康
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