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    【题目】下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符的是

    A. 该日空气首要污染物是PM10

    B. 该日空气质量等级属于中度污染

    C. 污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气

    D. PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康

    【答案】B

    【解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根据空气质量报告，PM10数值最大，所以该日空气首要污染物是PM10，故A正确；首要污染物的污染指数即为空气污染指数，该日空气污染指数为79，空气质量等级属于良，故B错误；机动车尾气中含有NO2、CO，故C正确；PM2.5指的是大气中的细悬浮颗粒物,它的直径仅有2.5微米, PM10指的是环境空气中尘埃在10微米以下的颗粒物，PM2.5、PM10会影响人体健康，故D正确。

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    【题目】下列反应中属于氧化还原反应的是（　　）
    A.CaCO3 CaO+CO2↑
    B.Na2O+H2O=2NaOH
    C.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    D.4HNO3（浓） 4NO2↑+O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（　　）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应A＋3B=2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2 mol·L－1·s－1，则此段时间内用B的浓度变化表示的化学反应速率为(　　)。

    A．5 mol·L－1·s－1 B．6 mol·L－1·s－1 C．2 mol·L－1·s－1 D．3 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的离子方程式书写不正确的是

    A. 向氯化铁溶液中加入铁粉，颜色变浅：Fe3＋+ Fe 2Fe2＋

    B. 向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生气体：CO32－+ 2H+ CO2↑ + H2O

    C. 向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成沉淀：Ag+ + Cl－ AgCl ↓

    D. 向氯化钡溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀：Ba2＋+ SO42－ BaSO4 ↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是 (　　)

    A.N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2

    B.硝酸不稳定，受热或光照易分解

    C.铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

    D.Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。

    （1）装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓HCl的______（填“氧化性”或“还原性”）。

    （2）A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是______。

    （3）B用于收集Cl2，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向。____________

    （4）C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是______。

    （5）该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。

    实验

    操作

    现象

    I

    常温下将MnO2和12 mol·L－1浓盐酸混合

    溶液呈浅棕色，略有刺激性气味

    II

    将I中混合物过滤，加热滤液

    生成大量黄绿色气体

    III

    加热MnO2和4 mol·L－1稀盐酸混合物

    无明显现象

    ①已知MnO2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是________。

    ②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是________。

    ③III中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)较低，设计实验IV进行探究：

    将实验III、IV作对比，得出的结论是________；将i、ii作对比，得出的结论是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料或用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部分元素在周期表中位置如下:

    A1

    Si

    P

    Ga

    Ge

    As

    回答下列问题:

    （1）六种元素中，非金属性最强的元素是:________.写出As原子的最外层的电子排布式_________,As原子核外有_____个未成对电子。

    （2）根据元素周期律，可判断原子半径Ga_____As。(选填“>”、“<”或“=”)。写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式:________________

    （3）NH3的分子构型是_______。GaF3的熔点高于1000°C,GaCl3的熔点为77.9°C,可能的原因是_______.写出C2H2的电子式为:_________

    （4）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因___________

    GeCl4

    GeBr4

    GeI4

    熔点/°C

    -49.5

    26

    146

    沸点/°C

    83.1

    186

    约400

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物M(分子式：C6H4S4)是隐形飞机上吸波材料的主要成分。某化学兴趣小组为验证其组成元素，并探究其分子结构进行了下列实验：

    (1)验证组成元素

    将少量样品放入燃烧管A中，通入足量O2，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置。(夹持仪器的装置已略去)

    ①写出A中样品燃烧的化学方程式：_____________________________________。

    ②装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂为________________。

    ③D中盛放的试剂是_________________(填序号)。

    a．NaOH溶液　 b．品红溶液　 c．酸性KMnO4溶液 d.饱和石灰水

    ④能证明有机物含碳元素的现象是_________________。

    ⑤装置Ⅰ、Ⅱ不能互换的理由是___________________。

    ⑥燃烧管中放入CuO的作用是_______________________。

    ⑦指出装置F的错误____________________________。

    (2)探究有机物M的分子结构高度对称，氢原子的环境都相同。将2.04 g该有机物加入溴的CCl4溶液，充分振荡后溶液褪色，并消耗了0.03 mol Br2。

    ⑧该有机物分子结构中含有的官能团为___________________(填结构式)。

    ⑨有机物M的结构简式为_________________(填序号)。

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