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    【题目】下列叙述不正确的是 (　　)

    A.N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2

    B.硝酸不稳定，受热或光照易分解

    C.铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

    D.Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应

    【答案】A

    【解析】

    A.氮气与氧气能在放电的条件下化合生成一氧化氮，而后一氧化氮与氧气再发生反应生成二氧化氮，故A错误；

    B.硝酸不稳定，受热或光照易分解生成二氧化氮、氧气和水，故B正确；

    C.贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处，防止铵盐受热发生分解，故C正确；

    D.氯气具有强氧化性，所以Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应，故D正确；

    综上所述，答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校合作学习小组的同学设计实验验证Na2SO4与焦炭高温加热后的产物。回答下列问题。

    (1)Na2SO4与焦炭反应的实验装置如下图所示：

    ①先通入N2,然后加热，直至反应结束，整个过程中N2的作用是__________________________。

    ②装置B的作用是___________。

    (2)该同学认为气体产物中可能含有CO2、CO 及SO2，并进行验证，选用上述实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

    ①实验装置连接的合理顺序为A、B、___________。装置H中黑色粉末是___________。

    ②能证明产物中有CO的现象是____________________________________________。

    ③若含有SO2，E装置的作用是______________________________(用化学方程式说明)。

    (3)某同学利用下图装置验证固态产物,能证明固态产物中含有Na2S的现象是___________。若实验中发现固态产物完全反应后，锥形瓶底部还产生少量黄色沉淀，说明固体产物中除含有Na2S外,还含有少量的___________(填一种可能的物质)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．用惰性电极电解200 mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图①所示，电解过程中的实验数据如图②所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。

    (1)下列说法正确的是______(填序号)。

    A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

    B．a电极上发生的反应为2H+＋2e-==H2↑和4OH-－4e-==2H2O＋O2↑

    C．从P点到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g·mol-1

    D．OP段表示H2和O2混合气体的体积变化，PQ段表示O2的体积变化

    (2)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为________mol。

    (3)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子为________mol。

    Ⅱ. 金属腐蚀是我们日常生活的常见现象（如图所示）。

    (1)如图铜板上铁铆钉处的腐蚀属于____腐蚀。

    (2)分析此腐蚀过程，下列有关说法中，不正确的是____。

    A．正极电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑

    B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3

    C．此过程中铜并不被腐蚀

    D．此过程中电子从Fe移向Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物．该混合物的平均相对分子质量可能是（　　）
    A.28
    B.30
    C.38
    D.40

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符的是

    A. 该日空气首要污染物是PM10

    B. 该日空气质量等级属于中度污染

    C. 污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气

    D. PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乙烯能发生如下转化：

    （1）乙烯的结构简式是________。

    （2）乙酸乙酯中的官能团是________。

    （3）③的反应类型是________。

    （4）②的化学反应方程式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质久置在敞口容器中，溶质质量分数减小，同时溶液质量增加的是（ ）

    A. 澄清石灰水B. 浓硫酸C. 浓盐酸D. 氯化铁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molL 气体和3molM 气体混合，发生如下反应：2L（g）+3M（g）═xQ（g）+3R（g），10s末，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4molL﹣1 ． 计算：
    （1）10s末L的物质的量浓度为 ．
    （2）前10s内用M表示的化学反应速率为 ．
    （3）化学方程式中x值为 ．
    （4）在恒温恒容条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率（增大、减小、不变）
    （5）在恒温恒压条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率（增大、减小、不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. 常温下，亚硒酸的电离平衡常数K2=10-4.2

    B. pH=l.2的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)

    C. 将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液

    D. 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大

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