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    【题目】下列物质久置在敞口容器中，溶质质量分数减小，同时溶液质量增加的是（ ）

    A. 澄清石灰水B. 浓硫酸C. 浓盐酸D. 氯化铁溶液

    【答案】B

    【解析】

    A、澄清石灰水即氢氧化钙的溶液，在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，溶质质量分数减小，同时溶液质量也减小，故A错误；

    B、浓硫酸具有吸水性，能使溶液质量增加，溶质质量分数减小，故B正确；

    C、浓盐酸具有挥发性，而使溶质质量分数减小，溶液质量也减小，故C错误；

    D、氯化铁溶液久置在敞口容器中，水分挥发，溶液质量减小，溶质质量分数增大，故D错误；

    故选B。

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    A. 366、366 B. 362、362 C. 4、 4 D. 无法判断

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    【题目】已知反应A＋3B=2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2 mol·L－1·s－1，则此段时间内用B的浓度变化表示的化学反应速率为(　　)。

    A．5 mol·L－1·s－1 B．6 mol·L－1·s－1 C．2 mol·L－1·s－1 D．3 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是 (　　)

    A.N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2

    B.硝酸不稳定，受热或光照易分解

    C.铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

    D.Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。

    （1）装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓HCl的______（填“氧化性”或“还原性”）。

    （2）A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是______。

    （3）B用于收集Cl2，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向。____________

    （4）C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是______。

    （5）该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。

    实验

    操作

    现象

    I

    常温下将MnO2和12 mol·L－1浓盐酸混合

    溶液呈浅棕色，略有刺激性气味

    II

    将I中混合物过滤，加热滤液

    生成大量黄绿色气体

    III

    加热MnO2和4 mol·L－1稀盐酸混合物

    无明显现象

    ①已知MnO2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是________。

    ②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是________。

    ③III中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)较低，设计实验IV进行探究：

    将实验III、IV作对比，得出的结论是________；将i、ii作对比，得出的结论是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯:

    查阅资料如下:

    ①几种有机物的沸点如下表:

    有机物

    苯

    溴乙烷

    乙苯

    沸点/℃

    80

    38.4

    136.2

    ②化学原理: +CH3CH2Br +HBr。

    ③氯化铝易升华、易潮解。

    I.制备氯化铝。

    甲同学选择下列装置制备氯化铝(装置不可重复使用):

    (1)本实验制备氯气的离子方程式为______________。

    (2)气体流程方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a→_____→k→i→f→g→_____。

    (3)D装置存在的明显缺陷是____；改进之后,进行后续实验。

    (4)连接装置之后,检查装置的气密性,装药品。先点燃A处酒精灯,当_____时(填实验现象),点燃F处酒精灯。

    II.制备乙苯

    乙同学设计实验步骤如下:

    步骤1:连接装置并检查气密性(如图所示,夹持装置省略)。

    步骤2:用酒精灯微热烧瓶。

    步骤3:在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。

    步骤4:加热，充分反应半小时。

    步骤5:提纯产品。

    回答下列问题:

    (5)步骤2“微热”烧瓶的目的是___________。

    (6)本实验加热方式宜采用_______。 (填“ 酒精灯直接加热” 或“水浴加热”)。

    (7)盛有蒸馏水的B装置中干燥管的作用是______。确认本实验A中已发生了反应的方法是___。

    (8)提纯产品的操作步聚有:①过滤；②用稀盐酸洗除；③少量蒸馏水水洗；④加入大量无水氯化钙；⑤用大量水洗；⑥蔡馏并收集136.2℃馏分。先后操作顺序为__________(填代号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料或用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部分元素在周期表中位置如下:

    A1

    Si

    P

    Ga

    Ge

    As

    回答下列问题:

    （1）六种元素中，非金属性最强的元素是:________.写出As原子的最外层的电子排布式_________,As原子核外有_____个未成对电子。

    （2）根据元素周期律，可判断原子半径Ga_____As。(选填“>”、“<”或“=”)。写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式:________________

    （3）NH3的分子构型是_______。GaF3的熔点高于1000°C,GaCl3的熔点为77.9°C,可能的原因是_______.写出C2H2的电子式为:_________

    （4）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因___________

    GeCl4

    GeBr4

    GeI4

    熔点/°C

    -49.5

    26

    146

    沸点/°C

    83.1

    186

    约400

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z 都是金属，把 X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有 Z 析出，X 和 Y 组成原电池时，Y 为电池的负极。X、Y、Z 三种金属的活动性顺序为( )

    A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X

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