练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】X、Y、Z 都是金属，把 X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有 Z 析出，X 和 Y 组成原电池时，Y 为电池的负极。X、Y、Z 三种金属的活动性顺序为( )

    A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X

    【答案】C

    【解析】

    把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，所以活泼性X＞Z，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极，所以活泼性Y＞X，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z，故答案为C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．用惰性电极电解200 mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图①所示，电解过程中的实验数据如图②所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。

    (1)下列说法正确的是______(填序号)。

    A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

    B．a电极上发生的反应为2H+＋2e-==H2↑和4OH-－4e-==2H2O＋O2↑

    C．从P点到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g·mol-1

    D．OP段表示H2和O2混合气体的体积变化，PQ段表示O2的体积变化

    (2)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为________mol。

    (3)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子为________mol。

    Ⅱ. 金属腐蚀是我们日常生活的常见现象（如图所示）。

    (1)如图铜板上铁铆钉处的腐蚀属于____腐蚀。

    (2)分析此腐蚀过程，下列有关说法中，不正确的是____。

    A．正极电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑

    B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3

    C．此过程中铜并不被腐蚀

    D．此过程中电子从Fe移向Cu

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质久置在敞口容器中，溶质质量分数减小，同时溶液质量增加的是（ ）

    A. 澄清石灰水B. 浓硫酸C. 浓盐酸D. 氯化铁溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molL 气体和3molM 气体混合，发生如下反应：2L（g）+3M（g）═xQ（g）+3R（g），10s末，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4molL﹣1 ． 计算：
    （1）10s末L的物质的量浓度为 ．
    （2）前10s内用M表示的化学反应速率为 ．
    （3）化学方程式中x值为 ．
    （4）在恒温恒容条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率（增大、减小、不变）
    （5）在恒温恒压条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率（增大、减小、不变）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边 各滴入几滴酚酞溶液，在 X极附近观察到的现象是：
    （2）Y电极上的电极反应式是 ， 检验该电极反应产物的方法是：
    （3）如果用电解方法精炼粗铜（粗铜中含有杂质锌和银），电解液a选用CuSO4溶液，则Y 电极的材料是 ， 电极反应式是 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJmol﹣1 ， 则反应：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g） 的△H为（　　）
    A.─484 kJmol﹣1
    B.+484 kJmol﹣1
    C.─242 kJmol﹣1
    D.+242 kJmol﹣1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了改善环境，科学家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的转化。请回答下列有关问题:

    （1）利用N2与H2合成氨是重要的工业反应，下图为反应过程中的能量变化关系。

    ①反应中加入铁粉可以提高反应速率，其原因是____________。

    ②已知某些化学键键能数据如下表:

    化学键

    H-H

    N≡N

    N-H

    E/(kJ/mol)

    436

    946

    391

    反应N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能Ea=254kJ/mol，则反应NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Eb=______kJ/mol。

    （2）汽车内燃机工作时会将N2转化为NO，反应式为N2(g)+O2(g) 2NO(g)，该反应在不同温度下的平衡常数K如下表:

    温度

    27℃

    2000℃

    K

    3.8×10-31

    0.1

    温度为2000℃，某时刻测得反应体系中各物质的浓度分别为c(N2)=0.2mol/L，c(O2)=0.03mol/L，c(NO)=0.03mol/L，此时该反应的速率(v)应满足的关系为_______(填字母序号)。

    A.v正>v逆 B.v正=v逆 C.v正<v逆 D.无法确定

    （3）工业上可将CO转化成甲醇，反应式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。若在一容积可变的密闭容器中充入1molCO和2molH2进行反应，初始体积为3L，保持压强不变，反应后CO(T)的变化如右图中曲线所示。

    ①若所加的CO和H2的量以及反应温度均不变，则达到平衡状态A、B时的压强pA____pB(填“>”、“<”或“=”)，其原因是___________________。

    ②若达到化学平衡状态A时，CO的体积分数为25%，此时CO的转化率为_____；平衡常数KA=________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. 常温下，亚硒酸的电离平衡常数K2=10-4.2

    B. pH=l.2的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)

    C. 将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液

    D. 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为_____极，电极上发生的是_____反应（“氧化”或“还原”）．电极反应式为_____，锌片上观察到的现象为_____银为_____极，电极上发生的是_____反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是_____，银片上观察到的现象是_____．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案