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    【题目】已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJmol﹣1 ， 则反应：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g） 的△H为（　　）
    A.─484 kJmol﹣1
    B.+484 kJmol﹣1
    C.─242 kJmol﹣1
    D.+242 kJmol﹣1

    【答案】D
    【解析】解：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJmol﹣1，

    由物质的量与热量成正比可知，H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣242kJmol﹣1，且互为逆反应时，焓变的数值相同、符合相反，则H2O（g）=H2（g）+ O2（g）的△H=+242 kJmol﹣1，

    故选D．

    【考点精析】解答此题的关键在于理解反应热和焓变的相关知识，掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol／Ｌ的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为

    A. ＋8Q kJ／mol B. ＋16Q kJ／mol

    C. －8Q kJ／mol D. －16Q kJ／mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯:

    查阅资料如下:

    ①几种有机物的沸点如下表:

    有机物

    苯

    溴乙烷

    乙苯

    沸点/℃

    80

    38.4

    136.2

    ②化学原理: +CH3CH2Br +HBr。

    ③氯化铝易升华、易潮解。

    I.制备氯化铝。

    甲同学选择下列装置制备氯化铝(装置不可重复使用):

    (1)本实验制备氯气的离子方程式为______________。

    (2)气体流程方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a→_____→k→i→f→g→_____。

    (3)D装置存在的明显缺陷是____；改进之后,进行后续实验。

    (4)连接装置之后,检查装置的气密性,装药品。先点燃A处酒精灯,当_____时(填实验现象),点燃F处酒精灯。

    II.制备乙苯

    乙同学设计实验步骤如下:

    步骤1:连接装置并检查气密性(如图所示,夹持装置省略)。

    步骤2:用酒精灯微热烧瓶。

    步骤3:在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。

    步骤4:加热，充分反应半小时。

    步骤5:提纯产品。

    回答下列问题:

    (5)步骤2“微热”烧瓶的目的是___________。

    (6)本实验加热方式宜采用_______。 (填“ 酒精灯直接加热” 或“水浴加热”)。

    (7)盛有蒸馏水的B装置中干燥管的作用是______。确认本实验A中已发生了反应的方法是___。

    (8)提纯产品的操作步聚有:①过滤；②用稀盐酸洗除；③少量蒸馏水水洗；④加入大量无水氯化钙；⑤用大量水洗；⑥蔡馏并收集136.2℃馏分。先后操作顺序为__________(填代号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关组成生物体元素的叙述，正确的是

    A. 组成细胞的元素中C、H、O、N这四种元素的含量最多.

    B. Zn2+是人体中200多种酶的组成成分，说明锌是人体内的大量元素

    C. 组成生物体和组成无机自然界的化学元素中.碳元素的含量最多

    D. 原核生物细胞内含微量元素，真核生物细胞内不含微量元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z 都是金属，把 X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有 Z 析出，X 和 Y 组成原电池时，Y 为电池的负极。X、Y、Z 三种金属的活动性顺序为( )

    A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在101kPa、25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时，放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为（　　）
    A.C2H6（g）+ O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1560kJmol﹣1
    B.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=﹣1560kJmol﹣1
    C.C2H6（g）+ O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣52.0kJmol﹣1
    D.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=+3120 kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——一选修5：有机化学基础]有机物M有抗菌作用，其合成路线如下图所示

    (1)A的结构简式是______________。

    (2)B的名称是____________，M中的官能团名称是_____________。

    (3)分别写出B→C、G→H的反应类型___________、_____________。

    (4)写出}C→D的化学方程式_________________________________。

    (5)E的同分异构体中，符合下列条件的结构共有_______种。

    ①苯的二元取代物 ②与E具有相同的官能团 ③能发生银镜反应和水解反应

    (6)由F与I2在一定条件下反应生成G的化学方程式是____________________；此反应同时生成力外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米铜是一种性能优异的超导材料,以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图1所示。

    (1)用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、废钢渣和稀硫酸共网作用可获得较纯净的Cu2S,其原理如图2所示，该反应的离子方程式为__________。

    (2)从辉铜矿中浸取铜元素时，可用FeC13溶液作浸取剂。

    ①反应:Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S,每生成1molCuCl2,反应中转移电子的物质的量为____;浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度，有关反应的离子方程式为__________。

    ②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图3所示，未洗硫时铜元素浸取率较低，其原因是__________。

    (3)“萃取”时，两种金属离子萃取率与PH的关系如图4所示。当pH>1.7时，pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是__________。

    (4)用“反萃取”得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为__________。

    (5)在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、_______、干燥、_____等操作可得到Fe2O3产品。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸镧［La2(CO3)3］可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为：2LaC13+6NH4HCO3= La2(CO3)3↓＋6NH4Cl+ 3CO2↑+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。

    （l）盛放稀盐酸的仪器名称为____________。

    （2）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→___→___ →___ →___ →___ 。

    （3）Y中发生反应的化学反应式为________________。

    （4）X中盛放的试剂是_____，其作用为________________。

    （5）Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为_________。

    （6）该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为_______；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为_______________________。

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