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    【题目】在101kPa、25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时，放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为（　　）
    A.C2H6（g）+ O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1560kJmol﹣1
    B.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=﹣1560kJmol﹣1
    C.C2H6（g）+ O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣52.0kJmol﹣1
    D.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=+3120 kJmol﹣1

    【答案】A
    【解析】解：1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则1mol乙烷完全燃烧生成液体水放出的热量为52kJ× =1560kJ，则△H=﹣1560kJmol﹣1，则乙烷燃烧的热化学方程式为：C2H6（g）+ O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1560kJmol﹣1，

    故选：A．

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    【题目】向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如右图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为（　　）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    【题目】下列变化中属于吸热反应的是(　　)

    A.将胆矾加热变为白色粉末B.浓硫酸稀释

    C.生石灰跟水反应生成熟石灰D.液态水汽化

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    【题目】据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和质子数之差为(　　)

    A.136B.50C.86D.222

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    【题目】已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJmol﹣1 ， 则反应：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g） 的△H为（　　）
    A.─484 kJmol﹣1
    B.+484 kJmol﹣1
    C.─242 kJmol﹣1
    D.+242 kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)和六水硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]都是重要的化工原料，用途十分广泛。

    请回答与这两种物质中元素有关的一些问题。

    （1）基态铁原子的核外电子排布式为_______；基态铜原子的电子占据的最高能层符号为_______ 。

    （2）氧元素的第一电离能小于氮元素，其原因是_______ 。

    （3）SO42-、H2O、NH4+三种微粒中，空间构型为正四面体的是_______；NH4+中氮原子的杂化轨道类型是_______。

    （4）写出与SO42-互为等电子体的分子的化学式_______ (写一种)。

    （5）Cu与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在该晶胞中Cu原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图)相似，该晶体储氢后的化学式为_______，若该晶体的密度为ρg.cm-3，则晶胞中Cu原子与Au原子中心的最短距离d=_______cm(NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确有几个

    ①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子

    ②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2NA个电子转移

    ③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA

    ④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目为NA

    ⑤T℃时，1LpH=6纯水中，含10-6NA个H+

    ⑥常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA

    ⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

    ⑧标准状况下，22.4LHF气体中含有NA个气体分子

    ⑨用情性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NA

    A. 3 B. 2 C. 1 D. 0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是某校化学研究性学习小组探究的过量的Fe与浓硫酸反应的实验：

    I.甲同学设计如下实验反应得到的混合气体中含有SO2、H2、H2O

    己知：CaSO3受热易分解

    (1)写出过量Fe粉与浓硫酸反应产生等体积的SO2与H2的总化学方程式：________。

    (2)若按气体从左到右的流向，为达到实验目的，各装置连接顺序是A→______(不可重复使用）。

    (3)A中导管的作用为______，装置E中的干燥管中盛放的物质为碱石灰，其作用是________。

    (4)证明有H2存在的实验现象是_________。

    II．为测定混合气体中SO2的体积分数,，乙同学设计了如下实验方案：

    (5) W溶液可以是下列溶液中的______（填字母代号）；

    A.H2O2溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液(硫酸酸化) D.氯水

    该混合气体中二氧化硫的体积分数为_______（用含V、m的代数式表示）。

    (6)丙同学使用cmol/LxmLI2的淀粉溶液(过量)吸收混合气体，充分反应后，用0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液去滴定I2的淀粉溶液，达到滴定终点时消耗Na2S2O3的体积为20mL，该混合气体中二氧化硫的体积分数为______(用含V、c、x的代数式表示)[已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁条，再滴入5 mL的稀盐酸。

    回答下列问题：

    (1)实验中观察到的现象是____________________________________________。

    (2)产生上述现象的原因是_________________________________________________。

    (3)写出有关反应的离子方程式_________________________________________。

    (4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

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