【题目】在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol／Ｌ的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为
A. ＋8Q kJ／mol B. ＋16Q kJ／mol
C. －8Q kJ／mol D. －16Q kJ／mol
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【题目】常温下，向20mL0.2mol·L-1的H2SO3溶液中滴加0.2mol·L-1 NaOH溶液，含硫微粒的物质的量(n)变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A. 曲线Ⅱ代表H2SO3的浓度
B. a、b、c三个交点处水的电离程度大小：a<b<c
C. 当V(NaOH)=20mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(Na+)>(HSO3ˉ) >c(SO32-)＞c（H+)＞c（OHˉ）
D. 若c点pH=6.5，则Ka2(H2SO3)=10-7.5
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【题目】Ⅰ．用惰性电极电解200 mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图①所示，电解过程中的实验数据如图②所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。
(1)下列说法正确的是______(填序号)。
A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
B．a电极上发生的反应为2H+＋2e-==H2↑和4OH-－4e-==2H2O＋O2↑
C．从P点到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g·mol-1
D．OP段表示H2和O2混合气体的体积变化，PQ段表示O2的体积变化
(2)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为________mol。
(3)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子为________mol。
Ⅱ. 金属腐蚀是我们日常生活的常见现象（如图所示）。
(1)如图铜板上铁铆钉处的腐蚀属于____腐蚀。
(2)分析此腐蚀过程，下列有关说法中，不正确的是____。
A．正极电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑
B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3
C．此过程中铜并不被腐蚀
D．此过程中电子从Fe移向Cu
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【题目】向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如右图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为（ ） 
A.
B.
C.
D.
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【题目】C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物．该混合物的平均相对分子质量可能是（ ）
A.28
B.30
C.38
D.40
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【题目】已知乙烯能发生如下转化：
（1）乙烯的结构简式是________。
（2）乙酸乙酯中的官能团是________。
（3）③的反应类型是________。
（4）②的化学反应方程式是________。
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【题目】已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJmol﹣1 ， 则反应：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g） 的△H为（ ）
A.─484 kJmol﹣1
B.+484 kJmol﹣1
C.─242 kJmol﹣1
D.+242 kJmol﹣1
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