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【题目】已知乙烯能发生如下转化:

(1)乙烯的结构简式是________

(2)乙酸乙酯中的官能团是________

(3)③的反应类型是________

(4)②的化学反应方程式是________

【答案】 CH2 == CH2 酯基 (—COO—) 取代反应 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O

【解析】试题乙烯与水发生加成反应生成乙醇乙醇被催化氧化为乙醛乙醇和乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯

解析:(1)乙烯含有碳碳双键结构简式是CH2 == CH2。(2)乙酸乙酯的结构简式是CH3COOCH2CH3,含有的官能团是酯基 (—COO—)。(3)③是乙醇和乙酸在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯反应类型是取代反应(酯化反应)。(4)反应②是乙醇催化氧化为乙醛化学反应方程式是2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】物质生产工艺的设计,必须牢牢抓住物质的性质,而推断化合物的化学性质,常从两个角度Ⅰ、物质的属类(如氧化物、酸、碱或盐等);Ⅱ、组成元素的化合价(是否处于最高价、中间价态或最低价)。请回答2

(1)已知SiO2是一种难溶于水的酸性氧化物,试写出一个化学方程式表示该物质具有的化学性质:__________________________________

(2)已知,黄铜矿冶炼铜产生的炉渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等多种氧化物,工业生产过程中可利用该炉渣制备Fe2O3。利用炉渣制备氧化铁的生产流程示意图如下:

①若盐酸浸泡后所得滤液用氯气处理,反应的离子方程式为______________________;经“足量的NaOH溶液”处理后,存在于炉渣中的铝元素最终以_____________形式被除去。

A.Al B.Al(OH)3 C.Al3+ D.[Al(OH)4]

②现有a、稀硫酸 b、HNO3溶液 c、KSCN溶液 d、KMnO4溶液 e、NaOH溶液 f、碘水等试剂,为检验原炉渣中是否含有FeO,应该选择上述试剂中的_________________(填试剂对应的字母)。若存在FeO,将观察到的现象是________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol/L的KOH溶液100 mL,恰好生成正盐,则此条件下反应C4H10(g)13/2O2(g)===4CO2(g)5H2O(g)ΔH

A. 8Q kJmol B. 16Q kJmol

C. 8Q kJmol D. 16Q kJmol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中,则标准状况下放出的气体的物质的量为(  )
A.2 mol
B.3 mol
C.4 mol
D.5 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述不正确的是 (  )

A.N2是大气中的主要成分之一,雷雨时,可直接转化为NO2

B.硝酸不稳定,受热或光照易分解

C.铵盐受热易分解,因此贮存铵态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处

D.Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列结构或物质没有核糖参与构成的是

A. B. 质粒 C. ATP D. 叶绿体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯:

查阅资料如下:

①几种有机物的沸点如下表:

有机物

溴乙烷

乙苯

沸点/℃

80

38.4

136.2

②化学原理: +CH3CH2Br +HBr。

③氯化铝易升华、易潮解。

I.制备氯化铝。

甲同学选择下列装置制备氯化铝(装置不可重复使用):

(1)本实验制备氯气的离子方程式为______________

(2)气体流程方向是从左至右,装置导管接口连接顺序a→_____→k→i→f→g→_____

(3)D装置存在的明显缺陷是____;改进之后,进行后续实验。

(4)连接装置之后,检查装置的气密性,装药品。先点燃A处酒精灯,当_____时(填实验现象),点燃F处酒精灯。

II.制备乙苯

乙同学设计实验步骤如下:

步骤1:连接装置并检查气密性(如图所示,夹持装置省略)。

步骤2:用酒精灯微热烧瓶。

步骤3:在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。

步骤4:加热,充分反应半小时。

步骤5:提纯产品。

回答下列问题:

(5)步骤2“微热”烧瓶的目的是___________

(6)本实验加热方式宜采用_______。 (填“ 酒精灯直接加热” 或“水浴加热”)。

(7)盛有蒸馏水的B装置中干燥管的作用是______。确认本实验A中已发生了反应的方法是___

(8)提纯产品的操作步聚有:①过滤;②用稀盐酸洗除;③少量蒸馏水水洗;④加入大量无水氯化钙;⑤用大量水洗;⑥蔡馏并收集136.2℃馏分。先后操作顺序为__________(填代号)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关组成生物体元素的叙述,正确的是

A. 组成细胞的元素中C、H、O、N这四种元素的含量最多.

B. Zn2+是人体中200多种酶的组成成分,说明锌是人体内的大量元素

C. 组成生物体和组成无机自然界的化学元素中.碳元素的含量最多

D. 原核生物细胞内含微量元素,真核生物细胞内不含微量元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】纳米铜是一种性能优异的超导材料,以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图1所示。

(1)用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、废钢渣和稀硫酸共网作用可获得较纯净的Cu2S,其原理如图2所示,该反应的离子方程式为__________

(2)从辉铜矿中浸取铜元素时,可用FeC13溶液作浸取剂。

①反应:Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S,每生成1molCuCl2,反应中转移电子的物质的量为____;浸取时,在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度,有关反应的离子方程式为__________

②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时,铜元素浸取率的变化如图3所示,未洗硫时铜元素浸取率较低,其原因是__________

(3)“萃取”时,两种金属离子萃取率与PH的关系如图4所示。当pH>1.7时,pH越大,金属离子萃取率越低,其中Fe3+萃取率降低的原因是__________

(4)用“反萃取”得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时,该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为__________

(5)在萃取后的“水相”中加入适量氨水,静置,再经过滤、_______、干燥、_____等操作可得到Fe2O3产品。

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