Question

【题目】把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（　　）
A.2 mol
B.3 mol
C.4 mol
D.5 mol

Answer 1

【答案】B
【解析】解：混合溶液中n（H+）=8mol+2mol×2=12mol，n（Cu）=6mol，n（NO3﹣）=8mol，

由3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，

6molCu反应需要消耗16molH+，4molNO3﹣，则H+不足，H+完全反应，

设生成NO的物质的量为x，则

3Cu+	8H++2NO3﹣=3Cu2++	2NO↑+4H2O
	8	2
	12mol	x

，解得x=3mol，

故选B．

发生3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，混合溶液中n（H+）=8mol+2mol×2=12mol，n（Cu）=6mol，n（NO3﹣）=8mol，以量不足的计算生成NO气体的体积，以此来解答．