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    【题目】对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）（正反应吸热），下列图象中正确的是（　　）
    A.
    B.
    C.
    D.

    【答案】D
    【解析】解：A．交叉点后升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则正反应为放热反应，与反应不符，故A不选；

    B．平衡后升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则正反应为放热反应，与反应不符，故B不选；

    C．图中温度高的反应速率应快，故C不选；

    D．图中温度高反应速率快，且A的含量减小，升高温度平衡正向移动，与反应一致，故D选；

    故选D．

    【考点精析】本题主要考查了化学平衡状态本质及特征的相关知识点，需要掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）才能正确解答此题．

    练习册系列答案
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    A. 三种元素的原子半径的大小顺序是B＞C＞A

    B. A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

    C. B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性

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    A.
    B.
    C.
    D.

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    （1）氯原子最外层电子轨道表示式是______________，氯气属于________分子（填写“极性”或“非极性”）。

    （2）已知溴水中存在如下化学平衡：Br2+H2OH++Br-+HBrO。取少量溴水于一支试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色变浅。请用平衡移动的观点解释颜色变浅的原因_____________。

    （3）氟和溴都属于卤族元素，HF和地壳内SiO2存在以下平衡：4HF(g)+ SiO2(s) SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。该反应的平衡常数表达式K=_________________。如果上述反应达到平衡后，降低温度，该反应会_____________（填写“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”），在平衡移动时逆反应速率先_______后_______（填写“增大”或“减小”）。

    （4）若反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0min，容器内气体的质量增加了0.24g，在这段时间内HF的平均反应速率为_____________________。

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    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：

    T/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    请回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_____________________________。

    （2）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

    （3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________ ℃。此温度下加入1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)，充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为________。

    （4）在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L－1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L－1，c(H2O)为3 mol·L－1，则正、逆反应速率的比较为v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)。

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