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    【题目】下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（　　）
    A.
    B.
    C.
    D.

    【答案】C
    【解析】A、图示为碱式滴定管，酸式滴定管带有活塞，故A错误；

    B、酒精灯火焰从内到外依次为焰心、内焰、外焰，故B错误；

    C、为防止氢氧化亚铁被氧气氧化，用苯隔绝空气并把长导管插入液面下，故C正确；

    D．不能在量筒中进行溶液的稀释操作，故D错误．

    故选C．

    【考点精析】通过灵活运用直接加热的仪器及使用方法和酸碱中和滴定，掌握加热试管时，应先均匀加热后局部加热；中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点即可以解答此题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下:

    ①2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-70.8 kJ·mol-1

    ②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH2

    ③2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g) ΔH3=-251.0 kJ·mol-1

    (1)ΔH2=____kJ·mol-1。

    (2)在体积可变的密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H2,在不同条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。

    ①M点时,H2的转化率为____；压强:p1____(填“>”“<”或“=”)p2。

    ②反应速率:N点v正(CO)____(填“>”“<”或“=”)M点v逆(CO)。

    ③若压强为p1、在1 L恒容密闭容器中进行上述反应(起始投料不变),在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lg K)如图2所示。则温度为506 K时,平衡常数K=____(保留三位小数),B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lg K与T的关系的点为____。

    ④在2 L恒容密闭容器中充入a(a>0) mol H2、2 mol CO和7.4 mol CH3OH(g),在506 K下进行上述反应。为了使该反应逆向进行,a的范围为________。

    (3)某甲醇-空气燃料电池以KOH溶液为电解质溶液。当KOH全部转化成KHCO3时停止放电,写出此时负极的电极反应式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示．下列有关混合气体的说法正确的是（　　）
    A.该混合气体中一定含有乙烯
    B.该混合气体一定含有甲烷和乙炔
    C.在110℃条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变
    D.若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组研究 Na2S 溶液与 KMnO4 溶液反应，探究过程如下。

    资料:Ⅰ.MnO4 在强酸性条件下被还原为 Mn2+，在近中性条件下被还原为 MnO2.

    Ⅱ.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。

    （1）根据实验可知，Na2S 具有________性。

    （2）甲同学预测实验I中S2－被氧化成 SO32-。

    ①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是_______________。

    ②乙同学取实验Ⅰ中少量溶液进行实验，检测到有 SO42－，得出 S2－被氧化成 SO42－的结论，丙同学否定该结论，理由是_______________。

    ③同学们经讨论后，设计了如右下图的实验，证实该条件下 MnO4-的确可以将 S2－氧化成SO42－。

    a.左侧烧杯中的溶液是__________。

    b.连通后电流计指针偏转，一段时间后，_________（填操作和现象），证明S2－被氧化为SO42－。

    （3）实验 I 的现象与资料 i 存在差异，其原因是新生成的产物（Mn2+）与过量的反应物（MnO4-）发生反应，该反应的离子方程式是______________。

    （4）实验Ⅱ的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与（3）相似，经验证猜想成立，他的实验方案_______。

    （5）反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与__________因素有关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下,11.2 LCH2Cl2含极性共价健数目为2NA

    B. 0.1 mol Cu与40mL10 mol.L-1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为02NA

    C. 将0.2 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+的数目小于0.2NA

    D. 30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1,2二溴乙烷的制备原理是:CH3CH2OH CH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2→ Br2CH2一CH2Br

    某课题小组用下图所示的装置制备1,2-二溴乙烷。

    回答下列问题

    (1)组装仪器后进行该实验前必须进行的操作是_________。

    (2)装置B的作用是_______。

    (3)三颈烧瓶内加入一定量的乙醇一浓硫酸混合液和少量粗砂,其加入粗砂目的是_______，仪器E的名称是_________________。

    (4)装置C内发生的主要反应的离子方程式为__________________________。

    (5)加热三颈烧瓶前,先将C与D连接处断开,再将三颈烧瓶在石棉网上加热,待温度升到约120℃时,连接C与D,并迅速将A内反应温度升温至160-180℃,从滴液漏斗中慢慢滴加乙醇一浓硫酸混合液,保持乙烯气体均匀地通入装有3.20ml液溴(3g/cm3)和3ml水的D中试管,直至反应结束。

    ①将C与D连接处断开的原因是_____________________，

    ②判断反应结束的现象是______________________________。

    (6)将粗品移入分液漏斗,分别用水、氢氧化钠溶液、水洗涤,产品用无水氯化钙干燥,过滤后蒸馏收集129-133℃馏分,得到7.896g1,2-二溴乙烷。1,2-二溴乙烷的产率为___________。

    (7)下列操作中,不会导致产物产率降低的是________ (填正确答案的标号)

    a.乙烯通入溴水时速率太快 b.装置E中的NaOH溶液用水代替.

    c.去掉装置D烧杯中的水 d.实验时没有C装置 e. D中的试管里不加水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”诗人在远处能闻到梅花香味，表明

    A. 分子很小 B. 分子可再分

    C. 分子之间有间隙 D. 分子在不停地运动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）（正反应吸热），下列图象中正确的是（　　）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。

    (1)砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据图1写出As2O3转化为As2O5的热化学方程式__________________________________。

    (2)砷酸钠具有氧化性，298K时，在100mL烧杯中加入10mL0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20mL0.1 mol/L KI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO43-(无色)+12(浅黄色)+H2O △H。测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示(溶液体积变化忽略不计)。

    ①升高温度，溶液中AsO43-的平衡转化率减小，则该反应的△H________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

    ②0~10min内，I的反应速率v(Iˉ)= ____________。

    ③下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______(填字母代号)。

    a.c(AsO33-)+c(AsO42-)不再变化 b.溶液颜色保持不再变化

    C.c(AsO33-)与c(AsO42-)的比值保持不再变化 d.I的生成速率等于I2的生成速率

    ④在该条件下，上述反应平衡常数的表达式K=______________。

    (3)利用(2)中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量(所含杂质对测定无影响)，过程如下：

    ①将试样02000g溶于NaOH溶液，得到含AO33-和AsO43-的混合溶液。

    ②上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定，用淀粉试液做指示剂，当________________，则滴定达到终点。重复滴定3次，平均消耗I2溶液40.00mL。则试样中As2O5的质量分数是_________(保留四位有效数字)。若滴定终点时，仰视读数，则所测结果_________ (填“偏低”，“偏高”，“无影响”)。

    【答案】 略 略 略 略 略 略 略 略

    【解析】(1). 由图1可知，As2O3(s)和O2(g)反应转化为As2O5(s)的△H=－(914.6－619.2)kJ/mol=－295.4kJ/mol，则热化学方程式为：As2O3(s)+O2(g)=As2O5(s) △H=-295.4kJ/mol，故答案为：As2O3(s)+O2(g)=As2O5(s) △H=-295.4kJ/mol；

    (2). ①. 升高温变，溶液中AsO43-的平衡转化率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，该反应为放热反应，则△H＜0，故答案为：小于；

    ②. 在0~10min 内，I2的浓度从0变为0.015mol/L，由反应方程式可知，I－减少了0.03mol/L，则0~10min内，用I－表示的反应速率v(I－)=0.03mol/L÷10min=0.003mol/(L·min)，故答案为：0.003mol/(L·min)；

    ③. a. 根据物料守恒关系可知，溶液中的c(AsO33-)+c(AsO43-)始终不变，所以c(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化，不能说明反应达到平衡状态，故a错误；b. 溶液颜色不再变化，说明各物质的浓度不再改变，反应达到平衡状态，故b正确；c. c(AsO33-)与c(AsO43-)的比值不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故c正确；d. I－的生成速率等于I2的生成速率，正逆反应速率不相等，说明反应没有达到平衡状态，故d错误；答案选：bc；

    ④. 由反应方程式可知，在该条件下，反应平衡常数的表达式K=，故答案为：；

    (3). ①. 用0.02500mol/L的I2溶液滴定含AsO33-和AsO43-的混合溶液，当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变蓝色，且30s内不恢复，即为滴定终点，上述混合液用0.02500mol/L的I2溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗I2溶液40.0mL，根据As2O5+6OH=2AsO43+3H2O、AsO33-+I2+H2O AsO43-+2I-+2H+可知：

    1 1

    n 0.02500mol/L×0.04L，n(AsO33-)= 0.001mol，则试样中As2O5的质量分数是×100%=50.50%，若滴定终点时仰视读数，会使读取的标准液体积偏大，n(AsO33-)偏大，则As2O5的质量分数偏小，所测结果偏低，故答案为：滴入最后一滴标准液，溶液由无色变蓝色，且30s内不恢复；50.50%；偏低。

    【题型】综合题
    【结束】
    11

    【题目】元素周期表中第四周期元素有许多重要用途。

    I.研究发现，钒元素的某种配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，结构如图1。

    (1) 基态V元素的价层电子轨道表示式为___________，分子中非金属元素电负性由大到小的顺序为______________。

    (2) 分子中采取sp2杂化的原子有_________，1mol 分子中含有配位键的数目是______。

    (3) 该物质的晶体中除配位键外，所含微粒间作用力的类型还有______ (填序号)。

    a. 金属键 b.极性键 c.非极性键 d.范德华力 e. 氢键

    II.Fe 与C、Mn等元素可形成多种不同性能的合金。

    (4) 图2-甲是Fe的一种晶胞，晶胞中Fe 的堆积方式为________，己知该晶体的密度为ρg·cm-3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的边长为__________cm。

    (5) 图2-乙是Fe-C-Mn 合金(晶体有缺陷)的一种晶胞，则与C原子等距紧邻Fe 的个数为___，该合金的化学式为__________。

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