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    【题目】两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示．下列有关混合气体的说法正确的是（　　）
    A.该混合气体中一定含有乙烯
    B.该混合气体一定含有甲烷和乙炔
    C.在110℃条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变
    D.若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1：3

    【答案】C
    【解析】解：由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，不超过4．

    A、混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，可能含有C2H4，或含有C3H4等，故A错误；

    B、C2H2中氢原子数目为2，氢原子数目小于4，不可能含有C2H2，故B错误；

    C、在110℃条件下，生成的水为气体，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，H原子数目为4，燃烧前后总体积不变，故C正确；

    D、若混合气体由CH4和C2H4组成，令甲烷物质的量为xmol、乙烯为ymol，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据平均C原子数目可知， =1.6，整理得x：y=2：3，故选D错误；

    故选C．

    练习册系列答案
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    【题目】Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题:

    (1)基态Fe2+的核外电子排布式为[Ar]______，有__个未成对电子。

    (2)氯化铝熔点为194℃,而氧化铝熔点为2050℃，二者熔点相差很大的原因是_____。

    (3)已知Al 的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因________。

    (4)甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是____；SiO2中Si原子采取____杂化。

    (5)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示:该晶胞中铜的配位数是___,与溴紧邻的溴原子数目是________，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为________；已知晶胞参数为apm,其密度为_______g/cm3 (列出计算式即可)。

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    【题目】下列各组物质中互为同分异构体的是

    A.1H2、2H2与3H2B.冰与干冰C.金刚石和石墨D.CH3CH2OH与CH3OCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外的电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内的质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是（ ）

    A. 三种元素的原子半径的大小顺序是B＞C＞A

    B. A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

    C. B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性

    D. C元素是非金属性最强的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 ( ）

    A. H2(气)＋I2(气) 2HI(气)

    B. 3H2(气)＋N2(气) 2NH3(气)

    C. 2SO2(气)＋O2(气) 2SO3(气)

    D. C(固)＋CO2(气) 2CO(气)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，消耗盐酸V1mL；若用酚酞作指示剂，当滴定达终点时，消耗盐酸V2mL；则两种情况下消耗盐酸的体积关系是(　　)

    A. V1>V2 B. V1＝V2 C. V1<V2 D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物的结构可用键线式简化表示，如CH3﹣CH═CH﹣CH3可表示为 有一种有机物X的键线式如图所示．
    （1）X的分子式为 ．
    （2）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物．则Y的结构简式是 ．
    （3）Y在一定条件下可发生反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式 ．
    （4）Y可以与溴水反应，该反应的化学方程式是 ．

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    【题目】下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（　　）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：

    T/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    请回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_____________________________。

    （2）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

    （3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________ ℃。此温度下加入1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)，充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为________。

    （4）在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L－1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L－1，c(H2O)为3 mol·L－1，则正、逆反应速率的比较为v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)。

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