【题目】常温下,向20mL0.2mol·L-1的H2SO3溶液中滴加0.2mol·L-1 NaOH溶液,含硫微粒的物质的量(n)变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是
A. 曲线Ⅱ代表H2SO3的浓度
B. a、b、c三个交点处水的电离程度大小:a<b<c
C. 当V(NaOH)=20mL时,溶液中各离子浓度的大小顺序为:c(Na+)>(HSO3ˉ) >c(SO32-)>c(H+)>c(OHˉ)
D. 若c点pH=6.5,则Ka2(H2SO3)=10-7.5
【答案】B
【解析】向20mL0.2mol·L-1的H2SO3溶液中滴加0.2molL-1 NaOH溶液,滴加前,溶液中H2SO3的浓度最大,随着NaOH的加入,H2SO3的浓度减小,c(HSO3-)逐渐增大,则I代表H2SO3的浓度,II代表HSO3-的浓度,当NaOH的体积为10mL时,c(HSO3-)达到最大值,继续滴加NaOH,c(HSO3-)减小,c(SO32-)增大,所以III代表SO32-的浓度。A.由以上分析可知,I代表H2SO3的浓度,故A错误;B.随着NaOH的加入,溶液中酸电离的氢离子逐渐减少,水的电离程度逐渐增大,所以水的电离程度大小:a点<b点<c点,故B正确;C、根据图像知,当V(NaOH)=20 mL时,发生反应为NaOH+ H2SO3═NaHSO3+H2O,溶液主要为NaHSO3,以电离为主,HSO3-电离程度大于水解程度,则c(H+)>c(SO32-),则溶液中离子浓度的大小关系为:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-),故C错误;D.c点pH=6.5,则溶液中c(H+)=10-6.5mol/L,已知c(SO32-)=c(HSO3-),则Ka2==10-6.5,故D错误;故选B。
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【题目】根据要求填空:
(1)在25℃时,若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合溶液中性,则混和前强酸pH1和强碱pH2应该满足的关系是pH1+pH2=
(2)某温度(t℃)时,水的离子积Kw=10﹣12 , 则该温度(填大于、小于或等于)25℃.将此温度下,将pH=2的硫酸溶液V1L与pH=11的氢氧化钠溶液V2L混合: ①若所得混合液为中性,则V1:V2= .
②若所得混合液的pH=10,则V1:V2= .
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【题目】物质生产工艺的设计,必须牢牢抓住物质的性质,而推断化合物的化学性质,常从两个角度Ⅰ、物质的属类(如氧化物、酸、碱或盐等);Ⅱ、组成元素的化合价(是否处于最高价、中间价态或最低价)。请回答2
(1)已知SiO2是一种难溶于水的酸性氧化物,试写出一个化学方程式表示该物质具有的化学性质:__________________________________;
(2)已知,黄铜矿冶炼铜产生的炉渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等多种氧化物,工业生产过程中可利用该炉渣制备Fe2O3。利用炉渣制备氧化铁的生产流程示意图如下:
①若盐酸浸泡后所得滤液用氯气处理,反应的离子方程式为______________________;经“足量的NaOH溶液”处理后,存在于炉渣中的铝元素最终以_____________形式被除去。
A.Al B.Al(OH)3 C.Al3+ D.[Al(OH)4]—
②现有a、稀硫酸 b、HNO3溶液 c、KSCN溶液 d、KMnO4溶液 e、NaOH溶液 f、碘水等试剂,为检验原炉渣中是否含有FeO,应该选择上述试剂中的_________________(填试剂对应的字母)。若存在FeO,将观察到的现象是________________________。
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【题目】一个蛋白质分子由四条肽链组成,364个氨基酸形成,则这个蛋白质分子含有的-COOH和-NH2 数目分别为 ( )
A. 366、366 B. 362、362 C. 4、 4 D. 无法判断
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【题目】人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2],原理如下图所示。下列说法不正确的是( )
A. B为电源的负极
B. 阳极室中发生的反应依次为:2Cl--2e-=Cl2↑,CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl
C. 电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比一定会减小
D. 若两极共收集到气体13.44 L(标准状况),则理论可去除尿素为7.2g(忽略气体的溶解)
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【题目】在pH=0的溶液中,能大量共存的离子组是( )
A. K+、Fe3+、SO42-、I- B. Na+、NO3-、SiO32-、K+
C. Mg2+、NH4+、Cl-、NO3- D. Fe2+、Na+、HSO3-、NO3-
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【题目】在一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol/L的KOH溶液100 mL,恰好生成正盐,则此条件下反应C4H10(g)+13/2O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH为
A. +8Q kJ/mol B. +16Q kJ/mol
C. -8Q kJ/mol D. -16Q kJ/mol
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【题目】乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯:
查阅资料如下:
①几种有机物的沸点如下表:
有机物 | 苯 | 溴乙烷 | 乙苯 |
沸点/℃ | 80 | 38.4 | 136.2 |
②化学原理: +CH3CH2Br
+HBr。
③氯化铝易升华、易潮解。
I.制备氯化铝。
甲同学选择下列装置制备氯化铝(装置不可重复使用):
(1)本实验制备氯气的离子方程式为______________。
(2)气体流程方向是从左至右,装置导管接口连接顺序a→_____→k→i→f→g→_____。
(3)D装置存在的明显缺陷是____;改进之后,进行后续实验。
(4)连接装置之后,检查装置的气密性,装药品。先点燃A处酒精灯,当_____时(填实验现象),点燃F处酒精灯。
II.制备乙苯
乙同学设计实验步骤如下:
步骤1:连接装置并检查气密性(如图所示,夹持装置省略)。
步骤2:用酒精灯微热烧瓶。
步骤3:在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。
步骤4:加热,充分反应半小时。
步骤5:提纯产品。
回答下列问题:
(5)步骤2“微热”烧瓶的目的是___________。
(6)本实验加热方式宜采用_______。 (填“ 酒精灯直接加热” 或“水浴加热”)。
(7)盛有蒸馏水的B装置中干燥管的作用是______。确认本实验A中已发生了反应的方法是___。
(8)提纯产品的操作步聚有:①过滤;②用稀盐酸洗除;③少量蒸馏水水洗;④加入大量无水氯化钙;⑤用大量水洗;⑥蔡馏并收集136.2℃馏分。先后操作顺序为__________(填代号)。
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