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【题目】已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸,常温下,向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 常温下,亚硒酸的电离平衡常数K2=10-4.2

B. pH=l.2的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)

C. 将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液

D. 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大

【答案】C

【解析】A:根据电离反应方程式:H2SeO3=H++HSeO3-,HSeO3-= H++ SeO32-知K2=c(H+).c(SeO32-) /c(HSeO3-),当PH=4.2时,达到平衡所以。此时c(HSeO3-)=c(SeO32-)

说以K2=10-4.2故A正确。B.pH=l.2的溶液中H2SeO3和HSeO3-的浓度相等,根据电荷守恒关系知:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)是正确的;故B对;C.将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水不能配得pH为4.2的混合液,Na2SeO3强碱弱酸盐,水解显碱性,NaHSeO3水解达到平衡时PH=4.2,所以两者混合物的PH一定大于4,2.故C错。D.向pH=12的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中因为中和了溶液中的氢离子,促进了水的电离,故水的电离程度一直增大。故D正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述不正确的是 (  )

A.N2是大气中的主要成分之一,雷雨时,可直接转化为NO2

B.硝酸不稳定,受热或光照易分解

C.铵盐受热易分解,因此贮存铵态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处

D.Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZ 都是金属,把 X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中,X 的表面有 Z 析出,X Y 组成原电池时,Y 为电池的负极。XYZ 三种金属的活动性顺序为( )

A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】[化学——一选修5:有机化学基础]有机物M有抗菌作用,其合成路线如下图所示

(1)A的结构简式是______________

(2)B的名称是____________,M中的官能团名称是_____________

(3)分别写出B→C、G→H的反应类型________________________

(4)写出}C→D的化学方程式_________________________________

(5)E的同分异构体中,符合下列条件的结构共有_______种。

①苯的二元取代物 ②与E具有相同的官能团 ③能发生银镜反应和水解反应

(6)由F与I2在一定条件下反应生成G的化学方程式是____________________;此反应同时生成力外一个有机副产物且与F互为同分异构体,此有机副产物的结构简式是_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物M(分子式:C6H4S4)是隐形飞机上吸波材料的主要成分。某化学兴趣小组为验证其组成元素,并探究其分子结构进行了下列实验:

(1)验证组成元素

将少量样品放入燃烧管A中,通入足量O2,用电炉加热使其充分燃烧,并将燃烧产物依次通入余下装置。(夹持仪器的装置已略去)

①写出A中样品燃烧的化学方程式:_____________________________________

②装置B的目的是验证有机物中含氢元素,则B中盛装的试剂为________________

③D中盛放的试剂是_________________(填序号)。

a.NaOH溶液  b.品红溶液  c.酸性KMnO4溶液 d.饱和石灰水

④能证明有机物含碳元素的现象是_________________

⑤装置Ⅰ、Ⅱ不能互换的理由是___________________

⑥燃烧管中放入CuO的作用是_______________________

⑦指出装置F的错误____________________________

(2)探究有机物M的分子结构高度对称,氢原子的环境都相同。将2.04 g该有机物加入溴的CCl4溶液,充分振荡后溶液褪色,并消耗了0.03 mol Br2

⑧该有机物分子结构中含有的官能团为___________________(填结构式)。

⑨有机物M的结构简式为_________________(填序号)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】纳米铜是一种性能优异的超导材料,以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图1所示。

(1)用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、废钢渣和稀硫酸共网作用可获得较纯净的Cu2S,其原理如图2所示,该反应的离子方程式为__________

(2)从辉铜矿中浸取铜元素时,可用FeC13溶液作浸取剂。

①反应:Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S,每生成1molCuCl2,反应中转移电子的物质的量为____;浸取时,在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度,有关反应的离子方程式为__________

②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时,铜元素浸取率的变化如图3所示,未洗硫时铜元素浸取率较低,其原因是__________

(3)“萃取”时,两种金属离子萃取率与PH的关系如图4所示。当pH>1.7时,pH越大,金属离子萃取率越低,其中Fe3+萃取率降低的原因是__________

(4)用“反萃取”得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时,该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为__________

(5)在萃取后的“水相”中加入适量氨水,静置,再经过滤、_______、干燥、_____等操作可得到Fe2O3产品。

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【题目】物质的量浓度相同的:①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵五种溶液中C(NH )由大到小的顺序是(填序号).

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【题目】可逆反应:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) 在不同情况下测得下列4种反应速率,其中反应最快的是(  )
A.v(A)=0.45mol/(Ls)
B.v(B)=0.6mol/(Ls)
C.v(C)=0.5mol/(Lmin)
D.v(D)=0.4mol/(Ls)

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【题目】下列各表述与示意图一致的是(  )
A.图①表示25℃时,用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化
D.图④中a、b曲线分别表示反应:CH2═CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的总能量变化

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