【题目】已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 常温下，亚硒酸的电离平衡常数K2=10-4.2
B. pH=l.2的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)
C. 将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液
D. 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大
【答案】C
【解析】A:根据电离反应方程式：H2SeO3=H++HSeO3-，HSeO3-= H++ SeO32-知K2=c(H+).c(SeO32-) /c(HSeO3-),当PH=4.2时，达到平衡所以。此时c(HSeO3-)=c(SeO32-)
说以K2=10-4.2故A正确。B.pH=l.2的溶液中H2SeO3和HSeO3-的浓度相等，根据电荷守恒关系知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)是正确的；故B对；C.将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水不能配得pH为4.2的混合液，Na2SeO3强碱弱酸盐，水解显碱性，NaHSeO3水解达到平衡时PH=4.2，所以两者混合物的PH一定大于4,2.故C错。D.向pH=12的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中因为中和了溶液中的氢离子，促进了水的电离，故水的电离程度一直增大。故D正确。
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【题目】下列叙述不正确的是 ( )
A.N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2
B.硝酸不稳定，受热或光照易分解
C.铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D.Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应
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【题目】X、Y、Z 都是金属，把 X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有 Z 析出，X 和 Y 组成原电池时，Y 为电池的负极。X、Y、Z 三种金属的活动性顺序为( )
A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X
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【题目】[化学——一选修5：有机化学基础]有机物M有抗菌作用，其合成路线如下图所示
(1)A的结构简式是______________。
(2)B的名称是____________，M中的官能团名称是_____________。
(3)分别写出B→C、G→H的反应类型___________、_____________。
(4)写出}C→D的化学方程式_________________________________。
(5)E的同分异构体中，符合下列条件的结构共有_______种。
①苯的二元取代物 ②与E具有相同的官能团 ③能发生银镜反应和水解反应
(6)由F与I2在一定条件下反应生成G的化学方程式是____________________；此反应同时生成力外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是_____________。
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【题目】有机物M(分子式：C6H4S4)是隐形飞机上吸波材料的主要成分。某化学兴趣小组为验证其组成元素，并探究其分子结构进行了下列实验：
(1)验证组成元素
将少量样品放入燃烧管A中，通入足量O2，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置。(夹持仪器的装置已略去)
①写出A中样品燃烧的化学方程式：_____________________________________。
②装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂为________________。
③D中盛放的试剂是_________________(填序号)。
a．NaOH溶液 b．品红溶液 c．酸性KMnO4溶液 d.饱和石灰水
④能证明有机物含碳元素的现象是_________________。
⑤装置Ⅰ、Ⅱ不能互换的理由是___________________。
⑥燃烧管中放入CuO的作用是_______________________。
⑦指出装置F的错误____________________________。
(2)探究有机物M的分子结构高度对称，氢原子的环境都相同。将2.04 g该有机物加入溴的CCl4溶液，充分振荡后溶液褪色，并消耗了0.03 mol Br2。
⑧该有机物分子结构中含有的官能团为___________________(填结构式)。
⑨有机物M的结构简式为_________________(填序号)。
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【题目】纳米铜是一种性能优异的超导材料,以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图1所示。
(1)用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、废钢渣和稀硫酸共网作用可获得较纯净的Cu2S,其原理如图2所示，该反应的离子方程式为__________。
(2)从辉铜矿中浸取铜元素时，可用FeC13溶液作浸取剂。
①反应:Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S,每生成1molCuCl2,反应中转移电子的物质的量为____;浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度，有关反应的离子方程式为__________。
②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图3所示，未洗硫时铜元素浸取率较低，其原因是__________。
(3)“萃取”时，两种金属离子萃取率与PH的关系如图4所示。当pH>1.7时，pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是__________。
(4)用“反萃取”得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为__________。
(5)在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、_______、干燥、_____等操作可得到Fe2O3产品。
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【题目】可逆反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g） 在不同情况下测得下列4种反应速率，其中反应最快的是（ ）
A.v（A）=0.45mol/（Ls）
B.v（B）=0.6mol/（Ls）
C.v（C）=0.5mol/（Lmin）
D.v（D）=0.4mol/（Ls）
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【题目】下列各表述与示意图一致的是（ ） 
A.图①表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
D.图④中a、b曲线分别表示反应：CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的总能量变化
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